Що таке Колігативні властивості?
Розчини - це однорідні системи, які містять дві і більше складових, а також продукти, які є результатом взаємодії цих складових. Вони можуть перебувати в твердому, рідкому або газоподібному стані. Розглянемо рідке агрегатний стан розчинів. До складу їх входять розчинник і речовина, розчинена в ньому (останнього менше).
Колігативні властивості - це такі їх характеристики, які перебувають у прямій залежності тільки від розчинника і концентрированности розчину. Вони ще називаються колективними або загальними. Колігативні властивості проявляються в сумішах, в яких немає взаємодії хімічної природи між складовими їх компонентами. До того ж сили взаємного дії між частинками сольвента і частинками сольвента і розчиненого в ньому речовини дорівнюють в ідеальних розчинах.
Колігативні властивості:
1) Тиск пари більш низьке над розчином, ніж над розчинником.
2) Кристалізація розчину йде при температурі нижче температури кристалізації сольвента в чистому вигляді.
3) Кипіння розчину відбувається при більш високій температурі, ніж кипіння самого розчинника.
4) Явище осмосу.
Розглянемо Колігативні властивості окремо.
Рівновага на межі фаз в закритій системі: рідина - пара характеризується тиском насичених парів. Так як в розчині частина поверхневого шару заповнена молекулами розчиненої речовини, то рівновага буде досягатися при меншому значенні тиску пари.
Друге Колігативні властивість - зниження температури кристалізації розчину в порівнянні з розчинником - пов`язано з тим, що частинки розчиненої речовини заважають у побудові кристалів і тим самим перешкоджають кристалізації при зниженні температури.
Температура кипіння суміші вище, ніж сольвента в чистому вигляді, у зв`язку з тим, що рівність атмосферного тиску і тиску насиченої пари досягається при більшому нагріванні, так як частина молекул розчинника пов`язана з частинками розчиненої речовини.
Четверте Колігативні властивості - явище осмосу.
Явище осмосу - це здатність сольвента мігрувати через перегородку, яка є проникною для одних частинок (молекули розчинника) і непроникною для інших (молекули речовини розчиненого). Ця перегородка відокремлює розчин з великим вмістом розчиненого речовини від менш концентрованого розчину. Прикладом такої напівпроникною перегородки може служити мембрана живої клітини, бичачий міхур і ін. Явище осмосу обумовлено вирівнюванням концентрацій по обидві сторони, розділені мембраною, що є термодинамічно вигіднішим для системи. Внаслідок переміщення розчинника в більш концентрований розчин в цій частині судини спостерігається підвищення тиску. Це надлишковий тиск отримало назву осмотичний.
Колігативні властивості неелектролітів математично можуть бути представлені рівняннями:
? Ткип. = Екіп • Див-
? Ткр. = Кзам • Див-
pi- = CRT.
Колігативні властивості в чисельному вираженні розрізняються для розчинів електролітів і розчинів неелектролітів. Для перших вони дещо більше. Це пов`язано з тим, що в них відбувається електролітична дисоціація, і кількість частинок значно збільшується.
Колігативні властивості знаходять широке застосування в побуті та на виробництві, так, наприклад, явище осмосу використовується для отримання чистої води. У живих організмах багато систем також побудовані на Колігативні властивості (наприклад, ріст клітин рослин).
Молекулярна Фізика Молекулярна фізика і термодинаміка являють собою розділи фізики, вивчають відбуваються в тілах макроскопічні процеси, які пов'язані з великим числом атомів і молекул, що містяться в них.Молекулярна фізика вивчає будову і властивості речовин з боку…
Закон Рауля. Закон Рауля був встановлений в далекому 1887 одним із знаменитих французьких фізиків. Його ім'я він і носить. Закон Рауля заснований на певних зв'язках, які знижують парове тиск над розведеними розчинами неелектролітів. Порівняльне зниження тиску…
Розчини електролітів Розчини електролітів є особливі рідини, які частково або повністю перебувають у вигляді заряджених частинок (іонів). Сам процес розщеплення молекул на негативно (аніони) і позитивно заряджені (катіони) частки називають електролітичної дисоціацією.…
Осмотичнийтиск Що таке осмотичнийтискОсмосом називають однобічну мимовільно дифузію молекул розчинника крізь полунепроніцаемую мембрану з найменш концентрованого в більш концентрований розчин. Полунепроніцаемой мембраною є така, яка проникна для клітин розчинника…
Що таке дисоціація води? Окремим випадком дисоціації (процесу розпаду більш великих часток речовини - молекул іонів або радикалів - на частинки меншого розміру) є електролітична дисоціація, при якій нейтральні молекули речовини, званого електролітом, в розчині (в результаті…
Ступінь дисоціації слабких і сильних електролітів Термін «дисоціація» в хімії та біохімії позначає процес розпаду хімічних сполук на іони і радикали. Дисоціація - це протилежне явище асоціації або рекомбінації, і воно оборотно. Кількісна оцінка дисоціації проводиться за допомогою такої величини як…
Моляльна концентрація. Що значить молярна і моляльна концентрація? Молярна і моляльна концентрації, незважаючи на схожі назви, величини різні. Основна їх відмінність в тому, що при визначенні моляльній концентрації розрахунок проводиться не на об'єм розчину, як при виявленні молярності, а на масу розчинника.…
Електрична дисоціація: теоретичні основи електрохімії Електрична дисоціація грає величезну роль в нашому житті, хоча ми зазвичай не замислюємося про це. Саме з цим явищем пов'язана електропровідність солей, кислот і підстав у рідкому середовищі. З перших серцевих ритмів, зумовлених «живим» електрикою в…
Температура кипіння: особливості Кипіння - це явище, яке характерне для будь-яких рідин. Виявляється воно тим, що по всьому розчину утворюються бульбашки пари. Варто відзначити, що кипіння спостерігається лише при певній температурі і залежить від виду речовини. Даний показник є…