Закон Рауля.

Закон Рауля був встановлений в далекому 1887 одним із знаменитих французьких фізиків. Його ім`я він і носить. Закон Рауля заснований на певних зв`язках, які знижують парове тиск над розведеними розчинами неелектролітів. Порівняльне зниження тиску просоченого пара однаково з мольной часткою розведеного речовини. Цей закон французький вчений вивів, вивчаючи різноманітні розчини рідин (нелетких) і речовин (твердих).

Із закону Рауля можна дізнатися, що збільшення температури кипіння або ж зменшення температури замерзання розведеного розчину у співвідношенні з нерозведеним пропорційно молярному скупченню речовини і застосовується для знаходження його молекулярної маси.

Ідеальним розчином називається такий, який всіма своїми характеристиками підходить під відповідні вимоги закону Рауля. Більш наближеними розчинами можна вважати тільки ті, які відносяться до неполярних газів і рідин. Тобто їх складові молекули не повинні міняти свій напрямок в існуючому електричному полі. Отже, теплота їх розкриття буде дорівнює нулю. І тоді властивості розчинів неважко буде дізнатися, так як потрібно тільки врахувати їх первісне властивість компонента і пропорційності, в яких змішування відбувається хатіческім чином.

Зі справжніми розчинами такий розрахунок зробити практично не можна. Тому що при формуванні розчинів, як правило, виробляється тепло або ж відбувається зворотна ситуація - розчин вбирає дане тепло в себе.

Екзотермічним процесом називається той процес, у якому відбувається вироблення тепла, а ендотермічним процесом - той, де відбувається його всмоктування.

Колігативні характеристиками розчину є ті, які в основному мають залежність від концентрації розчину, а не від природного природного розведеного речовини. Значними Колігативні розмірами є тиск, температура замерзання розчину і саме пропорціальное тиск парів розчинника.

Перший закон Рауля об`єднує тиск концентрованого пара над розчином з його складом. Визначення цього закону записується так: Pi = Pio * Xi.

Пропорціальное тиск накопичився пара у компонентів розчинів є прямо пропорційним значенням його Мольн часткам у даному розчині. При цьому коефіцієнт пропорційності буде дорівнює тиску концентрованого пара над нерозчинним компонентом.

Так як загальний сумарний результат мольних часток цілих компонентів розчинів дорівнює 1, то тоді для бінарного розчину, що складається з таких компонентів, як А і В, можна вивести випливає співвідношення, також збігається з виразом першого закону Рауля: (P0A-PA) / P0A = XB.

Другий закон Рауля - це є наслідок першого закону, названого іменем ученого з Франції. Цей закон вірний тільки для деяких розведених розчинів.

Зменшення температури замерзання ретельно розведених розчинів нелеткого речовини прямо пропорційно моляльність накопиченню розчинів, і вони не мають яку-небудь залежність від природного розведеного речовини: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Збільшення температури кипіння деяких розведених розчинів нелетких речовин не має залежності від самої природи розведеного речовини, і воно прямо пропорційно моляльність становить розчинів: T0b-Tb = Tb = Em.

Ебулліоскопіческая константа, тобто ккоеффіціент Е - це відмінність між безпосередній температурою кипіння розчину і температурою абсолютно нерозведеного розчину.

Кріоскопічна константа, тобто коефіцієнт К - це відмінність між температурою замерзання розчину і температурою абсолютно нерозведеного розчину.