Хлорид заліза

Середня сіль хлорид заліза, формула якої FeCl3, є з`єднанням тривалентного заліза з соляною кислотою. Ця речовина являє собою пластинки (листочки) чорно-коричневого відтінку, які переливаються і мерехтять при світлі. Є такі ж листочки фіолетового або зеленуватого відтінку, що володіють металевим блиском.

Це з`єднання володіє сильною гігроскопічністю, прямо на повітрі при нормальних умовах перетворюється на гідрат, формула якого FeCl3•6Н2О. Ці кристали жовтого або жовто-коричневого відтінку добре розчиняються у воді - при двадцятиградусній температурі розчину в 100 грамах води повністю розчиняється 91,9 г безводної солі хлориду заліза.

Температура плавлення речовини становить 309 ° C. У хімічній промисловості воно проводиться, як правило, у вигляді безводної солі або ж у вигляді шестімолекулярного кристаллогидрата. У промисловості хлорид заліза застосовується для виробництва чистого полістиролу, у виробництві різних лаків. У всіх таких технологіях реакція протікає за участю фенолу або ж ефіру крезола етилового, які регулюють перебіг реакції. Як правило, хлорид заліза летуч і випаровується разом з парами води. При зберіганні у вологому середовищі речовина розпливається. Це явище можна спостерігати вже при 100 ° С, при подальшому підвищенні температури і досягненні нею позначки 317 ° С, хлорид заліза iii починає кипіти і випаровуватися з подальшим розкладанням. Сіль, приготовляемая таким способом, негайно з газової стадії кристалізується і осідає на посудині. При цьому осад настільки стійкий, що навіть не змивається за допомогою чотирихлористого вуглецю, який також конденсується на стінках посудини.

Трихлорид заліза можна отримати в ході досить простого досвіду. Для цього необхідно впливати на тирсу заліза хлором, що знаходяться в газоподібному стані. В результаті такої реакції буде отримана сіль заліза тривалентного. Цим дана реакція відрізняється від реакції, в якій діючою речовиною є соляна кислота.

Крім такого способу, хлорид заліза можна отримати в результаті окисної реакції, в якій беруть участь хлор і дихлорид заліза - 2FeCl2. Більш цікавим з точки зору застосування є спосіб отримання трихлорида заліза шляхом окислення оксидом сірки (IV).

У пароподібному вигляді трихлорид заліза має структурою, яка практично аналогічна структурі хлориду алюмінію, в ході такої реакції виділення молекул FeCl3 починається при досягненні температурою значення 500 ° С.

Ця речовина широко застосовують як коагулянт в різних технологіях очищення води. У хімічній промисловості воно використовується в якості каталізатора в реакціях синтезу органічних сполук. Широко застосовується в текстильному виробництві.

При нагріванні хлорид заліза, по досягненні температури плавлення і нормальному атмосферному тиску, розпадається на дихлорид і молекули хлору. Будучи досить сильною кислотою Льюїса, трихлорид здатний брати участь в реакціях з іншими хлоридами. В результаті таких реакцій виходять різні солі тетрахлорожелезной кислоти, а при його нагріванні з участю оксидом заліза (III) до 350 ° C виходить оксохлорід заліза.

Як правило, солі трихлорида заліза виступають слабкими окислювачами, хоча бувають і винятки. Приміром, він досить легко окисляє металеву мідь. В результаті такої реакції виходять розчинні хлориди CuCl і CuCl2.

Трихлорид заліза використовується як речовини травлення при виробництві друкованих плат в радіотехніці і цинкографії. Як протрава він незамінний в текстильному виробництві. У промислових обсягах трихлористого залізо використовують у технологіях очищення води.

Це з`єднання токсично, сприяє корозійних процесів. Слід уникати потрапляння парів кипіння трихлорида заліза в легені.