Гідроксид алюмінію

Зовнішній вигляд речовини гідроксид алюмінію наступний. Як правило, ця речовина білого, студневидного виду, хоча зустрічаються варіанти присутності в кристалічному або аморфному стані. Наприклад, у висушеному вигляді воно кристалізується в білі кристали, які не розчиняються ні в кислотах, ні в лугах.

Гідроокис алюмінію може бути представлена і дрібнокристалічним порошком білого кольору. Допустимо присутність рожевого і сірого відтінків.

Хімічна формула сполуки - Al (OH) 3. З`єднання оксиду алюмінію і води утворюють гідроксид алюмінію, хімічні властивості якого також визначаються багато в чому елементами, що входять до його складу. Отримують це з`єднання за допомогою проведення реакції взаємодії солі алюмінію і розведеної лугу, при цьому слід не допускати їхнього надлишку. Отримується в ході даної реакції осад гідроксиду алюмінію потім може взаємодіяти з кислотами.

Гідроокис алюмінію взаємодіє з водним розчином гідрооксиду заліза, сплавом цієї речовини, гидроокисью цезію, карбонатом цезію. У всіх випадках виділяється вода.

Гідроокис алюмінію має молекулярною масою рівній 78,00, практично не розчиняється у воді. Щільність речовини становить 3,97 г / см3. Будучи амфотерним речовиною, гідроксид алюмінію взаємодіє з кислотами, при цьому, в результаті реакцій виходять середні солі і виділяється вода. При вступі до реакції з лугами з`являються комплексні солі - гідроксоалюмінат, наприклад, К [Al (ОН) 4 (Н2О) 2]. Метаалюмінати утворюються, якщо гідроксид алюмінію сплавляти з безводними лугами.

Як і всі амфотерні речовини, кислотні та основні властивості одночасно гідроокис алюмінію показує при взаємодії з сильними кислотами, а також з лугами. У цих реакціях при розчиненні гідроксиду в кислотах відбувається відщеплення іонів самого гідроксиду, а при взаємодії з лугом - отщепляется іон водню. Щоб побачити це, можна, наприклад, провести реакцію, в якій беруть участь гідроксид алюмінію, гідроксид натрію. Для її проведення необхідно в пробірку засипати трохи тирси алюмінію і залити невеликою кількістю гідроксиду натрію, що не більше 3 мілілітрів. Пробірку слід щільно закрити пробкою, і почати повільний підігрів. Після цього, закріпивши пробірку на штативі, треба зібрати виділений водень в іншу пробірку, попередньо вдягнувши її на капілярний пристосування. Приблизно через хвилину пробірку слід зняти з капіляра і піднести до полум`я. Якщо в пробірці зібраний чистий водень - горіння буде відбуватися спокійно, в тому ж випадку, якщо в неї потрапило повітря - відбудеться бавовна.

Отримують гідроксид алюмінію в лабораторіях декількома способами:

- шляхом реакції взаємодії солей алюмінію і лужних растворов-

- способом розкладання нітриду алюмінію під впливом води-

- шляхом пропускання вуглецю через спеціальний гідрокомплекс, що містить Al (ОН) 4

- впливом гідрату аміаку на солі алюмінію.

Промислове отримання пов`язане з переробкою бокситів. Використовуються також технології впливу на алюмінатного розчини карбонатами.

Застосовується гідроокис алюмінію у виготовленні мінеральних добрив, кріоліту, різних медичних і фармакологічних препаратів. У хімічному виробництві речовину використовують для отримання фтористого і сірчистого алюмінію. Незамінне з`єднання при виробництві паперу, пластмас, фарб і багато іншого.

Медичне застосування обумовлено позитивним дією препаратів, які містять даний елемент у лікуванні шлункових розладів, підвищеної кислотності організму, виразкових захворювань.

При зверненні з речовиною, слід остерігатися вдихання його парів, так як вони викликають сильне ураження легень. Будучи слабодействующего проносним, небезпечно у великих дозах. При корозії викликає алюміноз.

Сама речовина досить безпечно, так як не вступає в реакції з окислювачами.