Гідроксид заліза 3

Неорганічне з`єднання гідроксид заліза 3 має хімічну формулу Fe (OH) 2. Воно належить до ряду амфотерних сполук заліза, в яких переважають властивості, характерні для підстав. На вигляд це речовина являє собою кристали білого кольору, які при тривалому перебуванні на відкритому повітрі поступово темніють. Є варіанти кристалів зеленуватого відтінку. У повсякденному житті речовина може спостерігати кожен у вигляді зеленуватого нальоту на металевих поверхнях, що свідчить про початку процесу іржавіння - гідроксид заліза 3 виступає в якості однієї з проміжних стадій цього процесу.

У природі з`єднання знаходять у вигляді амакініта. Цей кристалічний мінерал, окрім власне заліза, містить у собі ще домішки магнію і марганцю, всі ці речовини надають амакініту різні відтінки - від жовто-зеленого до блідо зеленого, залежно від процентного вмісту того чи іншого елемента. Твердість мінералу становить 3,5-4 одиниці за шкалою Мооса, а щільність дорівнює приблизно 3 г / смsup3-.

До фізичних властивостей речовини слід також віднести його вкрай слабку розчинність. У тому випадку, коли гідроксид заліза 3 піддається нагріванню, він розкладається.

Ця речовина дуже активно і взаємодіє з багатьма іншими речовинами і сполуками. Так, наприклад, володіючи властивостями підстави, воно вступає в реакції нейтралізації з різними кислотами. Зокрема, сірчана кислота, гідроксид заліза 3 в ході реакції ведуть до отримання сульфату заліза (III). Так як ця реакція може відбуватися шляхом звичайного прожарювання на відкритому повітрі, такий недорогий спосіб виробництва сульфату використовується як в лабораторних, так і в промислових умовах.

В ході реакції з соляною кислотою її результатом є утворення хлориду заліза (II).

У деяких випадках гідроксид заліза 3 може проявляти і кислотні властивості. Так, наприклад, при взаємодії з сильно концентрованим (концентрація повинна бути не менше 50%) розчином гідроксиду натрію виходить тетрагідроксоферрат (II) натрію, що випадає у вигляді осаду. Правда, для перебігу такої реакції необхідно забезпечити досить складні умови: реакція повинна відбуватися в умовах кипіння розчину в азотній атмосферної середовищі.

Як вже говорилося, при нагріванні речовина розкладається. Результатом цього розкладу виступає оксид заліза (II), а, крім того, у вигляді домішок виходять металеве залізо і його похідні: оксид діжелеза (III), хімічна формула якого Fe3O4.

Як справити гідроксид заліза 3, отримання якого пов`язана з його здатністю вступати в реакції з кислотами? До того як приступити до проведення досвіду, слід обов`язково нагадати про правила безпеки при проведенні таких дослідів. Ці правила застосовні для всіх випадків звернення з кислотно-лужними розчинами. Головне тут - забезпечити надійний захист і уникати попадання крапель розчинів на слизові оболонки і шкіру.

Отже, отримати гідроксид можна в ході проведення реакції, в якій взаємодіють хлорид заліза (III) і KOH - калію гідроксид. Даний метод - найпоширеніший для утворення нерозчинних підстав. При взаємодії цих речовин протікає звичайна реакція обміну, в результаті якої виходить осад бурого кольору. Цей осад і є шукане речовина.

Застосування гідроксиду заліза в промисловому виробництві досить широко. Найбільш поширеним є його використання як активної речовини в акумуляторах залізо-нікелевого типу. Крім того, з`єднання використовується в металургії для отримання різних металлосплавов, а також в гальванічному прізводства, авомобілестроеніі.