Іонна зв'язок

Формування хімічного зв`язку передбачає процес з перерозподілу електронної щільності, що належали спочатку різним атомам. У зв`язку з тим, що електрони на зовнішньому рівні з ядром пов`язані найменш міцно, то вони й виконують основну роль при формуванні з`єднання. Та кількість зв`язків, яке сформовано атомом при з`єднанні, називається валентністю. Відповідно, беруть участь у формування зв`язку електрони називаються валентними електронами. В енергетичному плані існують атоми різної стійкості. Найбільш стійким вважається той, у якого на зовнішньому рівні знаходиться два або вісім електронів (максимальна кількість). Цей рівень в такому випадку буде вважатися завершеним. Такі завершення рівні характерні для атомів, що містяться в благородних газах. У зв`язку з цим, в звичайних умовах вони перебувають у стані одноатомного газу, хімічно інертного.

Для атомів інших елементів характерні незавершені рівні. При хімічної реакції відбувається завершення рівнів зовнішнього порядку. Це відбувається за рахунок віддачі або приєднання електронів, а також за допомогою освіти загальних пар. Так, формується ковалентная і іонна зв`язок. Властивості атомів при цьому виявляються в їх прагненні придбати стійку електронну оболонку зовнішнього значення. Вона буде або двухелектронной, або восьміелектронной. Ця закономірність вважається основою теорії виникнення хімічного зв`язку.

Формування з`єднання відбувається у супроводі виділення досить великого обсягу енергії. Іншими словами, освіта зв`язку здійснюється екзотермічно. Це пов`язано з тим, що з`являються нові частинки (молекули), які в звичайних умовах мають більшу стійкість.

Електронегативність є одним з основних ознак, що вказують на характер формується зв`язку. Ця ознака проявляється у здатності атомів притягувати електрони від інших атомів.

Електростатичне тяжіння між іонами - це іонна хімічний зв`язок. Така взаємодія можливо між атомами з різко відрізняється електронегативні. Іонна зв`язок формує відповідні іонні сполуки. Вони складаються з окремих молекул виключно в пароподібному стані. Іонна зв`язок в з`єднаннях кристалічного (твердого) стану передбачає взаємодію іонів (негативних і позитивних), розташованих закономірно. У цьому випадку молекули відсутні.

Сполуки, для яких характерна іонна зв`язок, формують елементи головних підгруп 1,2,6,7 груп. Таких сполук відносно небагато. До них, наприклад, слід віднести неорганічні солі (NH4Cl), солеобразние органічні речовини (Солі амінів та інші).

Неполярная ковалентная і іонна зв`язок є двома граничними випадками з розподілу електронної щільності. Для першої характерно рівномірний розподіл між однаковими частками (атомами) сполучного двох електронної хмари. В іонної ж зв`язку електронне хмара належить майже повністю одному з атомів. Однак у більшій частині з`єднань взаємодії знаходяться на проміжному рівні. Іншими словами, в них формується полярна ковалентний зв`язок.

Взаємодія, що виникає за рахунок формування загальних електронних пар, є нековалентним. Ковалентний зв`язок, що з`явилася за рахунок взаємодії атомів з різною електронегативністю, вважається полярної. Електронна щільність від зв`язує електронної пари зміщується до атома, у якого елеткроотріцательность більше. В якості прикладів можна навести такі молекули, як H2S, NH3, Н2О та інші. У цих з`єднаннях поява ковалентного (неполярной і полярної) зв`язку обумовлено неспареними електронами зв`язуються атомів.