Хімічний зв'язок і принцип її утворення
Хімічний зв`язок - це досить складне поняття, яке формувалося довгий час на основі навчань і уявлень про будову атома. Так, в XVI -XVII ст були перші спроби пояснити хімічну подібність на основі корпускулярного вчення. Р. Бойль, думав, що рушійною силою хімічних реакцій є збіг частинок по типу замок-ключ, т. Е. Атоми "збиралися" і "розбиралися", утворюючи нові речовини. Пізніше в XVIII в. на зміну механічної теорії приходить динамічна, прихильником якої був І. Ньютон. Він вважав, що причиною хімічного подібності є сили тяжіння різної інтенсивності. 
У ХІХ ст. починається електрохімічний період. У цей час німецький хімік А. Кекуле припустив, що валентність дорівнює числу хімічних зв`язків атома. Використовуючи це твердження, стали зображати структурні формули молекул, в яких рисочки позначали хімічні зв`язки. Це все було передумовами до пояснення поняття «хімічний зв`язок», яке повністю сформувалося тільки після відкриття електрона. Саме після цього була висунута гіпотеза про те, що речовини утворюються за рахунок переміщення або зсуву електронів від одного атома до іншого. З часом дане припущення знайшло наукове підтвердження і використовується зараз, стверджуючи, що хімічний зв`язок утворюється за рахунок взаємодії всіх електронів і всіх ядер атомів, які входять до складу молекул.
Пояснити електронну природу зв`язку допоможе атом водню. Відомо, що він містить один неспарений електрон, який знаходиться на першому енергетичному рівні. При зближенні двох атомів водню ядро одного з них починає притягувати електрони іншого, і навпаки. Межу атомами виникає взаємодія, відстань між ними зменшуватися, взаємне тяжіння врівноважується відштовхуванням ядер. У молекулі, яка тільки утворилася, електронна щільність підвищена. 
Ці два електронних хмари елементарних частинок об`єднуються і утворюють одне електронне хмара молекули. Простіше кажучи, хімічний зв`язок є результатом перекривання електронних орбіталей різних атомів за рахунок взаємодії неспарених електронів.
Однак не всі атоми взаємодіють між собою. Так, не перекриваються електронні оболонки інертних газів, тобто вони залишаються стабільними. На основі цього сформульовано правило октету Льюїса, яке свідчить, що атоми всіх елементів при утворенні хімічного зв`язку прагнуть змінити електронну оболонку до конфігурації найближчого інертного газу, віддаючи або приєднуючи електрони.
В існуючих речовинах розрізняють кілька типів зв`язку. Так, існує іонна, металева, ковалентна, донорно-акцепторні. Наприклад, хімічний зв`язок металів існує тільки у металевих елементів. Вона утворюється за рахунок віддачі 1-2 електронів кожним атомом, тобто поруч знаходяться частки «діляться» електронами, які утворюють як би желе. Усередині цього середовища знаходяться іони металу.
Виходячи з усього вищесказаного, можна зробити висновок, що хімічний зв`язок є взаємодія атомів, яке відбувається за рахунок обміну електронами або їх переходом від однієї елементарної частинки речовини до іншої.
Будова речовини Атомно-молекулярну будову речовини стало активно вивчатися Ломоносовим. Російський учений вперше застосував в хімії теорію, суть якої зводилася до певних положень. Всі речовини включають до свого складу "корпускули". Цим терміном Ломоносов називав…
Що таке воднева зв'язок? Типи, вплив Що таке воднева зв'язок? Відомий всім приклад цьому зв'язку становить звичайна вода (H2O). Через те, що атом кисню (О) більш електроотріцателен, ніж два атоми водню (Н), він як би відтягує від атомів водню зв'язують електрони. В результаті створення…
Що таке ковалентний полярна зв'язок Ковалентний полярна зв'язок - це один з різновидів хімічного зв'язку між атомами речовини, завдяки якій формуються молекули. Якщо зі словом «зв'язок» проблем з розумінням не виникає, то терміни «ковалентная» і «полярна» непідготовленій людині…
Металева зв'язок У процесі формування хімічного зв'язку електронні щільності, які належали спочатку різним атомам, перерозподіляються в просторі. Менш міцно взаємодію з ядром електронів зовнішнього рівня. Саме вони виконують головну роль у формуванні хімічного…
Іонна зв'язок Формування хімічного зв'язку передбачає процес з перерозподілу електронної щільності, що належали спочатку різним атомам. У зв'язку з тим, що електрони на зовнішньому рівні з ядром пов'язані найменш міцно, то вони й виконують основну роль при…
Коротко про складне: будова електронних оболонок атомів Провінційний учитель хімії Джон Дальтон в 1803 році відкрив «Закон кратних відносин». Ця теорія говорить, що якщо конкретний хімічний елемент може утворювати з'єднання з іншими елементами, то на кожну його частину маси припадатиме частина маси іншої…
Основи неорганічної хімії. Ступінь окислювання Ступінь окислення - це умовний заряд атома елемента в молекулі. Дане поняття є фундаментальним в неорганічної хімії, без його розуміння неможливо уявити собі процеси окислювально-відновних реакцій, типів зв'язків в молекулах, хімічні та фізичні…
Хімічний елемент - вид атомів з однаковим зарядом ядра Поняття «хімічний елемент» давно увійшло в побут учених. Так, в 1661 році Р. Бойль використовує це визначення щодо речовин, які, на його думку, вже неможливо розкласти на простіші складові - корпускули. Ці частинки не змінюються в ході хімічних…
Ковалентний неполярний зв'язок - хімічний зв'язок, утворена однаковими атомами Ковалентний неполярний зв'язок відноситься до простих хімічним зв'язкам. Вона утворюється за рахунок спільних електронних пар. Існує 2 види ковалентних асоціацій, які відрізняються механізмом освіти. Розглянемо її освіту і дізнаємося докладніше, що…
Що таке іонна зв'язок? Приклади речовин з нею та її властивості Існують різні види хімічного зв'язку. Серед них ковалентний, металева, Ван-дер-ваальсова, воднева і іонна. Давайте з'ясуємо, що таке іонний зв'язок і її властивості які.Хімічний зв'язок, здійснювана шляхом переходу загальної пари електрона від…
Що таке атом і молекула? Кожен день ми користуємося якимись предметами: беремо їх в руки, здійснюємо над ними будь-які маніпуляції - перевертаємо, розглядаємо, зрештою, ламаємо. А ви ніколи не замислювалися про те, з чого складаються ці предмети? "Чого вже тут думати? З…
Яка валентність сірки? Можливі валентності сірки Сірка (лат. Sulfur) - елемент-неметал. Хімічний символ S, порядковий номер у таблиці Менделєєва - 16. Валентність сірки була встановлена ще до вивчення будови атома. Визначили її значення на підставі властивості заміщати, притягувати або…
Визначаємо валентність хімічних елементів Рівень знань про будову атомів і молекул в XIX столітті не дозволяв пояснити причину, по якій атоми утворюють певне число зв'язків з іншими частинками. Але ідеї вчених випередили свій час, а валентність досі вивчається як один з основних принципів…