Металева зв'язок

У процесі формування хімічного зв`язку електронні щільності, які належали спочатку різним атомам, перерозподіляються в просторі. Менш міцно взаємодію з ядром електронів зовнішнього рівня. Саме вони виконують головну роль у формуванні хімічного зв`язку. Електрони, які беруть участь у цьому процесі, іменуються валентними. А сама хімічна зв`язок - валентностью. У р- і s-елементів валентними є зовнішні електрони, у d-елементів - останні (зовнішні) s- і передостанні d-електрони. Існують атоми менш або більш стійкі. До останніх відносять ті, зовнішній рівень яких містить максимальну кількість електронів (два і вісім). Цей рівень вважається завершеним. Завершення рівні характеризуються більшою міцністю. Вони притаманні атомам благородних газів, у зв`язку з чим в звичайних умовах їх стан являє собою інертний одноатомний газ.

Для атомів інших елементів характерні незавершені рівні. По ходу хімічної реакції відбувається завершення рівнів зовнішнього значення. Ці досягається або віддачею, або приєднанням електронів. Завершення рівнів може здійснюватися і формуванням загальних пар. Зазначені способи сприяють формуванню двох головних типів зв`язку: іонної і ковалентного. При утворенні молекули, таким чином, атоми намагаються придбати стійку електронну оболонку (зовнішню): або восьміелектронную, або двухелектронних. Ця закономірність лежить в основі теорії формування хімічних зв`язків. Освіта валентності за допомогою завершення зовнішнього рівня у відповідних атомах супроводжується виходом значної кількості енергії. Формування хімічного зв`язку, іншими словами, протікає завжди екзотермічно, у зв`язку з тим, що з`являються молекули (нові частинки), які володіють більшою стійкістю в звичайних умовах.

В якості одного із значущих показників, що визначають характер зв`язку, виступає електронегативність. Це здатність атома притягати електрони інших атомів. Зміна електронегативності відбувається поступово. Так, в періодах системи значення цього показника зростає зліва направо. Зменшення ж значення відбувається за групами зверху вниз. До нековалентним з`єднанням відносять освіти за рахунок формування зв`язують (загальних) електронних пар.

У рідкому, твердому стані у металах існує металева хімічний зв`язок. Згідно з положенням в періодичній системі, атоми розглянутих елементів володіють невеликою кількістю валентних електронів (від одного до трьох). Крім того, у них відзначається і низька енергія "відриву електрона" (іонізації). У зв`язку з цим металева зв`язок - це досить слабке з`єднання. Електрони в атомі утримуються слабо, відриваються досить легко, маючи при цьому можливість переміщатися по всьому кристалу. Металева зв`язок передбачає наявність вільних атомів. Частина ж валентних електронів, наділених здатністю до вільного переміщення в рамках кристалічної решітки, формують "електронний газ". З його допомогою формується металева зв`язок. Виникає вона за рахунок "усуспільнення" валентних електронів атомами. Слід зазначити, що металева зв`язок має свої особливості. Так, формують її електрони мають здатність переміщатися по всьому об`єму елемента. У зв`язку з цим, метали набувають ряд характерних ознак. Зокрема, до них відносять блиск, гарну електропровідність, теплопровідність, пластичність, ковкість та інші. Металева зв`язок забезпечує в елементах відносно високу відновну здатність.