Основи неорганічної хімії. Ступінь окислювання
Ступінь окислення - це умовний заряд атома елемента в молекулі. Дане поняття є фундаментальним в неорганічної хімії, без його розуміння неможливо уявити собі процеси окислювально-відновних реакцій, типів зв`язків в молекулах, хімічні та фізичні властивості елементів. Для того щоб зрозуміти, що таке ступінь окислення, спочатку потрібно розібратися, з чого складається сам атом і як він поводиться при взаємодії із собі подібними.
Як відомо, атом складається з протонів, нейтронів і електронів. Протони й електрони, звані також нуклонами, утворюють позитивно заряджене ядро, навколо нього обертаються негативні електрони. Позитивний заряд ядра врівноважується загальним негативним зарядом електронів. Отже, атом нейтральний.
Кожен електрон володіє певним рівнем енергії, що і визначає близькість його розташування до ядра: чим ближче до ядра - тим менше енергія. Вони розташовані по шарах. Електрони одного шару мають практично однаковий запас енергії і утворюють енергетичний рівень або електронний шар. Електрони на зовнішньому енергетичному рівні не надто сильно пов`язані з ядром, тому вони можуть брати участь у хімічних реакціях. Елементи, що мають на зовнішньому рівні від одного до чотирьох електронів, у хімічних реакціях, як правило, віддають електрони, а ті, що мають п`ять-сім електронів - приймають.
Є також хімічні елементи, звані інертними газами, у яких зовнішній енергетичний рівень містить вісім електронів - максимально можлива кількість. Вони практично не вступають в хімічні реакції. Так от, будь атом прагне «доповнити» свій зовнішній електронний шар до необхідних восьми електронів. Де взяти бракуючі? У інших атомів. 
У процесі хімічної реакції елемент з більшою електронегативністю «забирає» електрон у елемента з меншою електронегативністю. Електронегативність хімічного елемента залежить від кількості електронів на валентном рівні і сили їх тяжіння до ядра. У елемента, що забрав електрони, загальний негативний заряд стає більше позитивного заряду ядра, а у віддав електрон - навпаки. Наприклад, у сполуці оксиду сірки SO кисень, що має велику електронегативність, забирає у сірки 2 електрони і набуває негативний заряд, в той час як сірка, залишившись без двох електронів, отримує позитивний заряд. У даному випадку ступінь окислювання кисню дорівнює ступеня окислення сірки, взятої з протилежним знаком. Ступінь окислювання записується в правому верхньому куті хімічного елемента. У нашому прикладі це виглядає наступним чином: S+2O-2.
Описаний вище приклад досить спрощений. Насправді зовнішні електрони одного атома ніколи повністю не переходять до іншого, вони лише стають «спільними», отже, ступеня окислення елементів завжди менше позначаються у підручниках.
Але для спрощення розуміння хімічних процесів цим фактом нехтують.
Що таке збуджений стан атома У 1905 році Дж. Томсон запропонував першу модель будови атома, згідно з якою він являє собою позитивно заряджений кулю, усередині якого розташовуються частинки з негативним зарядом - електрони. Електрична нейтральність атома пояснювалася рівністю…
Заряд електрона Електрика, електроенергія, електричний струм, заряд електрона - ці слова знає кожен.Так що ж являє собою електрику, як воно утворюється і передається? Дати відповіді на ці питання непросто. Для цього потрібно ознайомитися зі значним колом явищ,…
Досліди Резерфорда Вчені не відразу прийшли до правильного розуміння будови атома. Першу модель атома запропонував англійський фізик Дж. Дж. Томсон, який відкрив електрон. Але його модель увійшла в суперечність з дослідами Е. Резерфорда з вивчення розподілу в…
Що таке ковалентний полярна зв'язок Ковалентний полярна зв'язок - це один з різновидів хімічного зв'язку між атомами речовини, завдяки якій формуються молекули. Якщо зі словом «зв'язок» проблем з розумінням не виникає, то терміни «ковалентная» і «полярна» непідготовленій людині…
Металева зв'язок У процесі формування хімічного зв'язку електронні щільності, які належали спочатку різним атомам, перерозподіляються в просторі. Менш міцно взаємодію з ядром електронів зовнішнього рівня. Саме вони виконують головну роль у формуванні хімічного…
Коротко про складне: будова електронних оболонок атомів Провінційний учитель хімії Джон Дальтон в 1803 році відкрив «Закон кратних відносин». Ця теорія говорить, що якщо конкретний хімічний елемент може утворювати з'єднання з іншими елементами, то на кожну його частину маси припадатиме частина маси іншої…
Будова атомного ядра: історія вивчення та сучасні характеристики Будова атомного ядра становить один з найпринциповіших питань сучасної науки. Постійно вироблені в цій області експерименти дозволили вченим не тільки з високим ступенем точності визначити, що з себе представляє атом, але й активно використовувати…
З чого складається атом будь-якої речовини? Атом, як відокремлена одиниця, побудований з ядра, зарядженого позитивним електричним зарядом, і з електронів, несучих негативних заряд. Ось з чого складається атом.У його центрі розташовується ядро, яке утворюють ще більш дрібні частинки - протони…
Хімічний зв'язок і принцип її утворення Хімічний зв'язок - це досить складне поняття, яке формувалося довгий час на основі навчань і уявлень про будову атома. Так, в XVI -XVII ст були перші спроби пояснити хімічну подібність на основі корпускулярного вчення. Р. Бойль, думав, що рушійною…
Електронна конфігурація - таємниці будови атома Восени 1910-го року Ернст Резерфорд, збурений роздумами, болісно намагався зрозуміти внутрішню будову атома. Його експерименти по розсіюванню альфа-частинок різноманітними речовинами переконливо доводили - всередині атома наявна якесь, досі не…
Будова і заряд ядра атома Те, що всі предмети складаються з елементарних частинок, припускали ще вчені Стародавньої Греції. Але ні довести цей факт, ні спростувати в ті часи не було ніякої можливості. Та й про властивості атомів в давнину могли лише здогадуватися,…
Що таке атом і молекула? Кожен день ми користуємося якимись предметами: беремо їх в руки, здійснюємо над ними будь-які маніпуляції - перевертаємо, розглядаємо, зрештою, ламаємо. А ви ніколи не замислювалися про те, з чого складаються ці предмети? "Чого вже тут думати? З…
Яка валентність сірки? Можливі валентності сірки Сірка (лат. Sulfur) - елемент-неметал. Хімічний символ S, порядковий номер у таблиці Менделєєва - 16. Валентність сірки була встановлена ще до вивчення будови атома. Визначили її значення на підставі властивості заміщати, притягувати або…