Отримання сірчаної кислоти і області її застосування.
Сьогодні отримання сірчаної кислоти виробляється в основному двома промисловими способами: контактним і нітрозним. Контактний спосіб більш прогресивний і в Росії він застосовується більш широко, ніж нитрозного, тобто баштовий.
Отримання сірчаної кислоти починається з випалу сірчистого сировини, наприклад, залізного колчедану. У спеціальних колчеданних печах виходить так званий випалювальних газ, в якому міститься близько 9% сірчистого ангідриду. Ця стадія однакова як для контактного, так і для нитрозного способу.
Далі необхідно окислити отриманий сірчистий ангідрид в сірчаний. Однак попередньо його потрібно очистити від ряду домішок, які заважають подальшому процесу. Випалювальних газ очищають від пилу в електрофільтрах або в циклон-апаратах, а потім подають його в пристрій, що містить тверді контактні маси, де діоксид сірки SO2 окислюється в сірчаний ангідрид SO3.
Ця екзотермічна реакція оборотна - підвищення температури призводить до розкладання утворився сірчаного ангідриду. З іншого боку, при зниженні температури швидкість прямої реакції дуже мала. Тому температуру в контактному апараті підтримують у межах 480проС, регулюючи її швидкістю проходження газової суміші.
Надалі при контактному способі утворюється сірчана кислота при з`єднанні сірчаного ангідриду з водою.
Нитрозного спосіб характеризується тим, що сірчистий газ окислюється оксидами азоту. Отримання сірчаної кислоти за цим методом запускається освітою сірчистої кислоти при взаємодії діоксиду сірки з обжигового газу з водою. Надалі отримана сірчиста кислота окислюється азотною кислотою, що призводить до утворення монооксиду азоту і сірчаної кислоти.
Ця реакційна суміш подається в спеціальну вежу. При цьому, регулюючи потік газу, домагаються, щоб у газовій суміші, що потрапляє в поглинальну вежу, діоксид та монооксид азоту містився в співвідношенні 1: 1, що необхідно для отримання азотистого ангідриду.
Нарешті, при взаємодії сірчаної кислоти і азотистого ангідриду утворюється NOHSO4 - нітрозілсерная кислота.
Новоутворена нітрозілсерная кислота подається в продукционную вежу, де вона, розкладаючись водою, виділяє азотистий ангідрид:
2NOHSO4+ Н2O = N2O3 + 2Н2SO4,
який і окисляє сірчисту кислоту, що утворилася у вежі.
Окис азоту, що виділилася в результаті реакції, знову повертається в окислительную вежу і вступає в новий цикл.
В даний час в Росії отримання сірчаної кислоти виробляється в основному контактним способом. Нитрозного метод використовується рідко.
Застосування сірчаної кислоти досить широко і різноманітно.
Більша її частина йде на виробництво хімічних волокон і мінеральних добрив, вона необхідна у виробництві лікарських речовин і барвників. За допомогою сірчаної кислоти отримують етиловий та інші спирти, миючі засоби та отрутохімікати.
Її розчини застосовуються в текстильній, харчовій промисловості, в процесах нітрування і для виробництва вибухових речовин. Кислота сірчана акумуляторна служить електролітом для заливки в свинцеві акумулятори, які широко використовуються в транспорті.
-
Сульфамінова кислота. Фізичні і хімічні властивості. Застосування - Сірчана кислота і її використання
- Виробництво сірчаної кислоти. Методи отримання. Застосування
- Сірчана кислота. Формула, властивості, одержання і застосування
- Розбавлена сірчана кислота
- Концентрована сірчана кислота в промисловому виробництві
Діоксид сірки Оксид сірки (IV) має назву, також офіційно використовується в хімічній науці - діоксид сірки, крім того, ця речовина називають ще сірчистим газом або сірчистим ангідридом. Оксид сірки (IV) в нормальних умовах - це газ, не має кольору, зі своєрідним,…
Азотна кислота Одноосновна сильна кислота, що представляє собою в стандартних умовах безбарвну рідину, яка при зберіганні жовтіє, може перебувати у твердому стані, що характеризується двома кристалічними модифікаціями (моноклінна або ромбічна решітки), при…
Оксид сірки Сірка поширена в земній корі, серед інших елементів посідає шістнадцяте місце. Вона зустрічається як у вільному стані, так і у зв'язаному вигляді. Неметалічні властивості характерні для цього хімічного елемента. Її латинська назва «Sulfur»,…
Діоксид азоту Хімічний елемент азот з порядковим номером 7 розташований в 5 групі періодичної системи Менделєєва. Цей двоатомний газ при нормальних умовах досить інертний. У земній атмосфері на його частку припадає три чверті. Елемент характеризується наступними…
Дегідратація спиртів Термін «дегідратація» застосовується в медицині (означає зневоднення організму), в авіації (це втрата води літаком під час польоту), в хімії (реакція, в результаті якої від молекули органічної речовини отщепляется вода). Реакція дегідратація спиртів…
Кислотні оксиди: коротка характеристика групи Кислотні оксиди - це досить велика група складних речовин, які вступають в реакцію з лугами. При таких цьому відбувається утворення солей. А от з кислотами вони не взаємодіють.Кислотні оксиди утворюються переважно неметаллами. Наприклад, до цієї…
Оцтовий ангідрид: властивості, отримання та застосування Ангідриди карбонових кислот - це продукти дегідратації їх молекул. Для цих біосоедіненій характерна ізомерія радикалів. При найменуванні ангідридів карбонових кислот найчастіше використовують історичну номенклатуру (наприклад, ангідрид оцтової…
Сірчистий газ. Формула, отримання, хімічні властивості Оксид сірки (сірчистий газ, сірки діоксид, ангідрид сірчистий) - це безбарвний газ, що має в в нормальних умовах різкий характерний запах (схожий на запах загорающейся сірники). Скраплюється під тиском при кімнатній температурі. Сірчистий газ…
Сірчиста кислота. Хімічні властивості, одержання Сірчиста кислота - це неорганічна двухосновная нестійка кислота середньої сили. Безсила з'єднання, відома тільки у водних розчинах при концентрації не більше шести відсотків. При спробах виділити чисту сірчистийкислоту вона розпадається на оксид…
Хлорне кислота - властивості, отримання, застосування. Обережності при роботі Хлорне кислота (формула HClO4) - це одноосновна безводна кислота. Містить у собі хлор (Cl) найвищою мірою окислення, з цієї причини є найсильнішим окислювачем. Вибухонебезпечна.Властивості хлорної кислоти1. Це летюча рідина без кольору, в повітрі…
Хімічні властивості кислот Кислотами називають складні сполуки, до складу яких входять атоми водню, що мають здатність заміщатися атомами металів, і кислотний залишок.Кислоти є електролітами. Хімічні властивості кислот визначаються їх складом.Класифікують кислоти за різними…
Азотистая кислота. Хімічні та фізичні властивості Азотистая кислота - це одноосновна слабка кислота, яка може існувати тільки в розбавлених водних розчинах блакитного кольору і в газовій формі. Солі даної кислоти називають азотистокислих або нітритами. Вони токсичні і більш стійкі, ніж сама…
Агломераційні машини з дуттям і тканинні компенсатори Агломераційні машини з дуттям повітря через шар шихти (рис.3.6.) Влаштовані і працюють таким чином. У камери під паллетамі з шаром шихти вентилятором нагнітається повітря. Вся робоча гілка агломашини забезпечена укриттям для збору випалювальних…