Азотистая кислота. Хімічні та фізичні властивості

Азотистая кислота - це одноосновна слабка кислота, яка може існувати тільки в розбавлених водних розчинах блакитного кольору і в газовій формі. Солі даної кислоти називають азотистокислих або нітритами. Вони токсичні і більш стійкі, ніж сама кислота. Хімічна формула даної речовини виглядає так: HNO2.

Фізичні властивості:
1. Молярна маса дорівнює 47 г / моль.
2. Відносна молекулярна маса дорівнює 27 а.е.м.
3. Щільність становить 1,6.
4. Температура плавлення дорівнює 42 градусам.
5. Температура кипіння дорівнює 158 градусам.

Хімічні властивості азотної кислоти

1. Якщо розчин з азотистої кислотою нагріти, то відбудеться наступна хімічна реакція:
3HNO2 (азотистая кислота) = HNO3 (кислота азотна) + 2NO (Оксид азоту, виділяється у вигляді газу) + H2O (вода)

2. У водних розчинах дисоціюють і легко витісняється з солей сильнішими кислотами:
H2SO4 (сірчана кислота) + 2NaNO2 (нітрит натрію) = Na2SO4 (сульфат натрію) + 2HNO2 (азотистая кислота)

3. Розглянуте нами речовина може проявляти як окисні, так і відновні властивості. При впливі на нього більш сильних окислювачів (наприклад: хлор, пероксид водню H2O2, перманганат калію) окислюється до азотної кислоти (в деяких випадках відбувається утворення солі азотної кислоти):

Відновні властивості:

HNO2 (азотистая кислота) + H2O2 (пероксид водню) = HNO3 (азотна кислота) + H2O (вода)
HNO2 + Cl2 (хлор) + H2O (вода) = HNO3 (кислота азотна) + 2HCl (соляна кислота)
5HNO2 (азотистая кислота) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (нітрат марганцю, сіль азотної кислоти) + HNO3 (кислота азотна) + 3H2O (вода)

Окисні властивості:

2HNO2 (азотистая кислота) + 2HI = 2NO (оксид кисню, у вигляді газу) + I2 (йод) + 2H2O (вода)

Отримання азотистої кислоти

Дана речовина можна отримати декількома способами:

1. При розчиненні азоту оксиду (III) у воді:

N2O3 (оксид азоту) + H2O (вода) = 2HNO3 (азотистая кислота)

2. При розчиненні азоту оксиду (IV) у воді:
2NO3 (оксид азоту) + H2O (вода) = HNO3 (азотна кислота) + HNO2 (азотистая кислота)

Застосування азотистої кислоти:
- диазотирование ароматичних первинних амінов-
- виробництво солей діазонія-
- в синтезі органічних речовин (наприклад, для виробництва органічних барвників).

Вплив азотистої кислоти на організм

Дана речовина токсична, володіє яскравим мутагенний ефект, так як по суті своїй є деамінірующім агентом.

Що таке нітрити

Нітрити - це різні солі азотистої кислоти. До впливу температур вони менш стійкі, ніж нітрати. Необхідні при виробництві деяких барвників. Застосовуються в медицині.

Особливе значення придбав для людини нітрит натрію. Ця речовина має формулу NaNO2. Використовується як консервант у харчовій промисловості при виробництві виробів з риби і м`яса. Являє собою порошок чистого білого або злегка жовтуватого кольору. Нітрит натрію гігроскопічний (виняток становить очищений нітрит натрію) і добре розчиняється в H2O (воді). На повітрі здатний поступово окислюватися до нітрату натрію, має сильні відновні властивості.

Натрію нітрит застосовується в:
- хімічному синтезі: для отримання діазо-амінних сполук, для дезактівірованія надлишку натрію азиду, для одержання кисню, натрію оксиду і натрію азоту, для поглинання вуглекислого газу-
- у виробництві харчових продуктів (харчова добавка Е250): в якості антиокислювача і антибактеріального агента-
- в будівництві: як противоморозной добавки до бетону у виготовленні конструкцій та будівельних виробів, у синтезі органічних речовин, в ролі інгібітора корозії атмосферної, у виробництві каучуків, Попперс, розчину добавки для вибухових речовин-при обробці металу для зняття шару олова і при фосфатірованіі-
- у фотографії: як антиокислювач і реагент-
- в біології та медицині: судинорозширювальну, спазмолітичну, проносне, бронхолітіческое- як антидот при отруєнні тварини або людини ціанідами.

В даний час також використовуються і інші солі азотної кислоти (наприклад, нітрит калію).