Дихромат калію

Речовина дихромат калію має кілька найменувань, які, більшою чи меншою мірою частоти, вживаються в залежності від сфери використання самого речовини. Традиційно, в хімічній теорії найчастіше використовуються назви діохромат калій або ж калієвий хромпик. Коли мова йде про промислове використання, тоді це з`єднання позначають терміном хромпик. При цьому дуже важливо розуміти, про який саме з`єднанні йде мова, тому що в повсякденній вживанні хромпиком ще іменують дихромат натрію з формулою Na2Cr2O7 * 2H2O. Хімічна формула калієвого хромпика - K2Cr2O7.

Фізичні властивості калієвого хромпика наступні. Зовні це речовина являє собою кристали оранжевого кольору, кристалічна решітка яких мінлива під впливом температури. При її величині до 257 ° С решітка має форму триклинной монокристалів, а при підвищенні температури вище 257 ° С вона змінює вид на моноклинную.

Речовина дихромат калію має температуру плавлення 396 ° С, при її підвищенні понад 500 ° С речовина розпадається на К2CrO4, Cr2О3 і кисень. Питома щільність хромпика калієвого становить 2,69 г / см3. Діохромат калій добре розчиняється у водних розчинах:

- при температурі 0 ° С, в 100 грамах води повністю розчиняється 4,6 грама калієвого хромпіка-

- при температурі в 25 ° С, в такій же кількості води можна повністю розчинити вже 15,1 грама, а при підвищенні температури до 50 ° С - вже 37,7 грама.

У спиртах, наприклад, в етанолі, дихромат калію розчиняється слабо.

Діохромат калій утворює евтектику - композиційний рідкий розчин, який кристалізується при найменшій температурі для даної групи речовин, структурно-композиційна формула якого - Н2О - К2Cr2О7 при вмісті хромпика 4,30% за масою. Температура плавлення цього з`єднання всього 0,63 ° С, а закипає воно при 104,8 ° С (вміст хромпика калію в розчині - 52% по масі).

За участю такої речовини, як дихромат калію, реакції протікають в кислих середовищах, якщо він представлений водним розчином. Сама речовина також є найсильнішим окислювачем, наприклад, в ході реакції хромпика калієвого і сірки виходять сіль K2SO4 і оксид хрому.

При взаємодії з сірчаної та азотної кислотами діохромат калій утворює поліхромати. При підігріві сумішей, що містять це з`єднання і перекис водню, виходять легко вибухають кристали пероксиду, який, у свою чергу, є важливим компонентом вибухових речовин.

Промислово отримання хромпика калієвого здійснюється за допомогою реакції обміну Na2Cr2O7 з KCl, при якій розчин розігрівається до величезних температур - близько 1000 - 1300 ° С.

Використовується дихромат калію, хімічні властивості якого описані вище, у виробництві різних барвників, в текстильній і шкіряній галузях промисловості його застосовують для дублення шкір. Поширене застосування в деревообробці і виробництві сірників, виготовленні піротехнічних сумішей, фотографії. Якщо розчинити калієвий хромпик в сірчаної кислоти, виходить дуже ефективний розчин для миття скляних приладів в лабораторіях. Як компонент калієвий хромпик використовується в сухих електролітах, а також у металургії як інгібітор процесу іржавіння металів та їх сплавів.

Хромпик калієвий - вкрай токсична сполука. Краплі його розчину, потрапляючи на відкриті ділянки тіла людини, руйнують шкірні покриви. Навіть невеликі концентрації цієї речовини можуть завдати серйозної шкоди дихальним шляхам і пошкоджувати хрящові зв`язки тканин. Відомі випадки ураження нирок, печінки і шлунково-кишкового тракту. Тому при виробництві робіт з дихроматом калію слід суворо виконувати заходи обережності. Особливо слід подбати про захист органів дихання та шкіри.