Сульфід калію

З`єднання сульфід калію являє собою кристали Сингон? Чеський форми, що не мають кольору. Його температура плавлення дорівнює 948 ° С, при питомій щільності речовини 1,805 г / см3 (щільність задається при стандартній температурі 14 ° С). Кристали добре розчинні у водному розчині і володіють високою гігроскопічністю. Крім того, сульфід калію піддається гідролізу, добре розчинний у гліцерині і етанолі. При взаємодії з ними в ході реакцій утворюються дигідрат і пентагідрат, що представляють собою безбарвні кристали, що характеризуються величиною H0обр, відповідно, -984,5 і -1880,0 кДж / моль.

Речовина дуже легко піддається окисленню на відкритому повітрі, при цьому утворюється K2S2O3, а при горінні виділяється SO2. Отримують сульфід калію, формула якого K2S, взаємодією К2СО3 з сіркою, при цьому необхідно забезпечити протягом реакції, яка виключає приплив повітря. Можна отримати речовину і шляхом відновної реакції, впливаючи вуглецем на сіль K2SO4.

Калію сульфід широко використовується як необхідний компонент у складі світлочутливих емульсій і покриттів в промисловості та фотографії. У хімічному виробництві його застосування засноване на здатності виступати реагентом при здійсненні поділу різних сульфідів металів. Застосування в текстильній промисловості і шкіряному виробництві полягає у включенні калію сульфіду до складу засобів для первинної обробки шкір.

У вигляді гидросульфида KHS або полісульфідів речовину використовують у технологіях сульфідування металлосплавов, чавуну і сталі. Воно дуже широко застосовується при виготовленні лікарських препаратів для лікування різних шкірних захворювань. Сільськогосподарське призначення калію сульфіду - застосування в якості пестициду.

Як правило, сульфід калію отримують досить простим способом. Для цього змішують негашене вапно з сіркою і поташом. Потім цю суміш розчиняють у воді і кип`ятять кілька годин. В результаті такої процедури утворюється полісульфід калію. Потім з отриманого розчину через фільтр видаляють осад карбонату кальцію, а сам розчин упарюють до досягнення нею питомої ваги 1,25-1,30. Нарешті, в розчин ще підмішують невелику кількість сірки, знову кип`ятять, а після охолодження зливають.

Освіта калію сульфіду відбувається кількісно, проте для такого перебігу реакції необхідно забезпечувати дуже повільне випаровування парів NH3 через спеціальну трубку, яка попередньо повинна заповнюватися гідроксидом калію. В результаті правильно проведеної реакції повинен вийти безбарвний розчин аміаку і осад білого кольору, яким і є сульфід калію.

Отриману речовину необхідно досить тривалий час відкачувати спеціальним масляним насосом, а потім слід прожарити при температурі 400-500 ° С. Як правило, після цього отримані кристали подрібнюють і очищають азотом в пробірках під вакуумом.

Отримується в результаті гідролізу дисульфид калію являє собою порошок жовтого кольору, його формула - K2S2. Молекулярна маса речовини становить 142,327 а.е.м. При температурі 477 ° C дисульфид починає плавитися, а при 600 ° C він розкладається.

Калію сульфід взаємодіє з різними речовинами. Наприклад, при реакції з первинними алкилгалогенидами виходять симетричні діалкілсульфіди. Також змішують розчини калію сульфіду з розчинами різних (насамперед - хромокаліевих і алюмокалієвих) квасцов.

Для медичних цілей використовується калію сульфід високого ступеня очищення. У цій галузі він представлений різними видами вугілля, які отримують із суміші власне самого речовини, його гідроксиду і сірки. Активування медичних вугілля відбувається в спеціальних печах при температурі не нижче 800 - 900 ° С. Потім відбувається очищення від сірчистих сполук і відмивання від іона хлору соляною кислотою.