Хромат калію. Одержання, хімічні та фізичні властивості. Застосування

Хромат калію або хромоволокністий калій (міжнародні назви: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassium chromate) - це неорганічне з`єднання, кристали жовтого кольору ромбічної системи, розчинні у воді. Відноситься до солей хромової кислоти H2CrO4, яка у вільному стані не існує. У речовини хромат калію формула наступна: CrK2O4

Як отримують хромат калію?

Хромоволокністий калій отримують декількома способами:

1. Шляхом окислення оксиду хрому калію хлоратом (Реакція відбувається при температурі 500-700 градусів):

Cr2O3 (оксид хрому) + KClO3 (хлорат калію) + K2CO3 (карбонат калію) = 2K2CrO4 (калію хромат) + KCl (Хлористий калій) + 2CO2 (вуглекислий газ)

2. Шляхом розчинення оксиду хрому в гидроксиде калію:

CrO3 (хрому оксид) + 2KOH (гідроксид калію) = K2CrO4 (калію хромат) + H2O (вода)

3. Шляхом розкладання дихромата калію при його нагріванні (реакція здійснюється при температурі 500-600 градусів):

4K2Cr2O7 (калію біхромат) = 4K2CrO4 (калію хромат) + 2Cr2O3 (оксид хрому) + 3O2 (кисень)

4. Шляхом впливу концентрованого розчину калію гідроксиду на калію біхромат:

K2Cr2O7 (калію дихромат) + 2KOH (гідроксид калію) = 2K2CrO4 (калію хромат) + H2O (вода)

5. У природі рідко зустрічається мінерал, який називається "тарапакаіт". Це хромоволокністий калій з домішками.

Хімічні властивості хромату калію:

1. У розведених кислотах хромоволокністий калій переходить в дихромат калію, формула якого K2Cr2O7. Прикладом може служити наступна реакція:

2K2CrO4 (хромат калію) + 2HCl (соляна кислота в розведеному вигляді) = K2Cr2O7 (дихромат калію) + 2KCl (хлористий калій) + H2O (вода)

2. При взаємодії з концентрованими кислотами відбувається вже інша реакція, наприклад:

K2CrO4 (хромат калію) + 2HCl (соляна кислота в концентрованому вигляді) = K (Cr (Cl) O3) (Комплексне з`єднання хрому) + KCl (хлористий калій) + H2O (вода)

3. При взаємодії з гарячими концентрованими кислотами калію хромат виявляє окисні властивості. Прикладом може служити наступна реакція, що здійснюється при температурі 90 градусів:

2K2CrO4 (калію хромат) + 16HCl (соляна кислота) = 2CrCl3 (хлорид хрому) + 3Cl2 (хлор у вигляді газу) + 4KCl (хлористий калій) + 8H2O (вода)

4. Хромоволокністий калій може вступати в обмінні реакції. Наприклад:

K2CrO4 (калію хромат) + 2AgNO3 (Нітрат срібла) = Ag2CrO4 (хромат срібла, випадає в осад) + 2KNO3 (нітрат калію)
K2CrO4 (калію хромат) + Hg2 (NO3) 2 (нітрат ртуті) = Hg2CrO4 (хромат ртуті, випадає в осад) + 2KNO3 (нітрат калію)

Фізичні властивості хромату калію:

1. Щільність становить 2,732 г / см3.
2. Хромат калію плавиться при температурі 968,3 ° С. При температурі 668 градусів переходить в червону гексагональную фазу - набуває іншого забарвлення - червону. Однак при охолодженні знову стає жовтим.
3. Утворює кристали жовтого кольору ромбічної системи.
4. Належить до просторової групі Р-nam.
5. Відноситься до парамагнетикам.
6. Погано розчиняється в етанолі, розчинний у воді. Розчиняється у етиловому і діетиловому спирті.
7. Молярна маса становить 194,19 г / моль.

Оптичні властивості хромату калію:

Показник заломлення становить 1,74

Де застосовується калій хромат?

1. У шкіряної промисловості застосовується як дубителя. При фарбуванні тканин використовується як протрава.
2. Використовується як один з компонентів складу електролітів спеціального хімічного знежирення.
3. В якості відбілювача для воску і масла.
4. У органічному синтезі як окислювач, наприклад, при виробництві барвників.
5. Також хромоволокністий калій використовується для приготування розчином оксидування срібла електрохімічного і для пасирування виробів із сплавів міді та срібла.
6. У медицині застосовується як гомеопатичний засіб.
7. У лабораторіях для миття посуду використовується суміш рівних обсягів концентрованої кислоти сірчаної і розчину K2Cr2O7, насиченого попередньо на холоді.

Калій дихромат (технічна назва - хромпик)

Являє собою кристали червоно-оранжевого кольору. Не утворює кристаллогидратов, володіє щільністю 2,684 грам на кубічний сантиметр, плавиться при температурі 397 градусів. При подальшому нагріванні розкладається. Розчинність у воді при 20 градусах дорівнює 12,48 грам солі на 100 грамів води. Дихромат калію отримав широке застосування як окислювач в піротехніці, сірникової промисловості і в хромаметріі як реагент.