Особливості будови атомів металів

Таблиця хімічних елементів містить найменування та характеристики ста п`яти різних речовин. Основна маса з них є металами. Ці хімічні елементи мають досить широке поширення на нашій планеті. Метали можна зустріти в різних з`єднаннях в атмосфері і в надрах землі, у складі живих організмів і рослин, а також водах океанів, морів озер і річок. Властивості даних хімічних елементів дуже специфічні. Їх характеристики мають яскраво виражені відмінності від речовин інших груп. Так, якщо елемент відноситься до розряду металу, то у нього в обов`язковому порядку повинен спостерігатися певний перелік властивостей:

- наявність щільної кристалічної структури-
- виражений блеск-
- здатність до електричної проводімості-
- високий ступінь теплопроводності-
- зниження здатності проводити електрику зі збільшенням теплового режиму-
- легка віддача електронов-
- тягучість, а також ковкость-
- здатність утворювати різні сплави.

Будова металів, яке визначено сучасним науковим світоглядом, являє собою кристалічну решітку. В її основі знаходяться вільні електрони і іони, що володіють позитивним зарядом. Сам кристал зображується у формі решітки, що має просторову структуру. Вузли даної системи зайняті іонами, а між ними знаходяться електрони, що володіють високою здатністю до руху. Будова атомів металів дозволяє активним часткам постійно переміщатися. Електрони роблять переходи між атомами, а також обертаються навколо їх ядер. Знаючи особливості будови атомів металів, можна легко пояснити виникнення в них електричного струму. Він з`являється під впливом різниці потенціалів, коли електрони, які не мають зв`язків з іонами, починають впорядкований рух в одному напрямку.

Особливості будови атомів металів обумовлюють і високу теплову провідність даних елементів. Електрони, які здійснюють безперервний рух, обмінюються енергією з іонами в момент зіткнення з останніми. Елементи, що знаходяться у вузлах кристалічної решітки, передають коливання сусіднім частинкам, ті наступним й так далі. Внаслідок цього процесу тепловий режим металу врівноважується. В результаті температура всієї маси стає однаковою.

Особливості будови атомів металів полягають в існуванні між ними зв`язків ковалентного характеру. У кристалічній решітці присутній також сила кулона, яка притягує електрони і іони. Це і є металева зв`язок, яка існує між частинками елемента. Даний тип присутній навіть при наявності рідкого стану речовини. Виходячи з цього, можна зробити висновок, що металевим зв`язком володіють не окремі частки. Нею володіють їх агрегати.

З точки зору хімії, особливості будови атомів металів полягають у безперешкодної віддачі електронів валентності і переході при цьому в іони. Внаслідок цього, сама речовина служить енергетичним відновником. Здатність віддавати свої електрони у різних металів знаходить свій вияв у різному ступені. Чим легше відбувається даний процес, тим більш активним вважається елемент. При цьому його взаємодію з іншими речовинами відбувається максимально енергійно. Існує ряд напруг, який дослідним шляхом було складено Бекетовим - російським ученим-хіміком. Метали в цьому переліку знаходяться в певній послідовності, яка характеризує спадання їх хімічної здатності до активності. Виходячи з ряду напруг, можна визначити властивості елемента:

- при зниженні електродного потенціалу металу збільшується його відновна функція-
- метали здатні витісняти з сольових розчинів ті елементи, які розташовані після них в ряду напряженій-
- метали, розташовувані в переліку активності зліва від водню, можуть витісняти його з кислотних розчинів.