Ступінь окислювання вуглецю показує складність хімічних зв'язків
Кожен елемент здатний утворювати проста речовина, перебуваючи у вільному стані. У такому стані рух атомів відбувається однаково, вони симетричні. У складних речовинах справа йде набагато складніше. Хімічні зв`язки в такому випадку асиметричні, в молекулах складних речовин утворюються складні ковалентні зв`язки.
Що мається на увазі під окисленням
Існують такі сполуки, в яких електрони розподіляються максимально нерівномірно, тобто при утворенні складних речовин валентні електрони переходять від атома до атома. 
Саме така нерівномірність розподілу в складних речовинах називається окислення або окисленням. Утворений при цьому заряд атома в молекулі називається ступенем окисленности елементів. Залежно від природи переходу електронів від атома до атома розрізняють негативну або позитивну ступінь. У разі віддачі або прийняття атомом елемента декількох електронів утворюється відповідно позитивна і негативна ступеня окислення хімічних елементів (Е + або Е-). Наприклад, запис К+1 означає, що атом калію віддав один електрон. У будь-якому органічному поєднанні центральне місце займають атоми вуглецю. Валентність даного елемента відповідає 4-му в будь-якому поєднанні, однак у різних з`єднаннях ступінь окислення вуглецю буде різною, вона буде дорівнює -2, +2, ± 4. Така природа різного значення валентності та ступені окислення спостерігається практично в будь-якому з`єднанні.
Визначення ступеня окиснення
Щоб правильно визначити ступінь окислення, необхідно знати основоположні постулати. 
Метали не здатні мати мінусову ступінь, проте існують рідкісні винятки, коли метал утворює сполуки з металом. У періодичній системі номер групи атома відповідає максимально можливій мірі окислення: вуглецю, кисню, водню й іншого елемента. Електронегативний атом при зміщенні в бік іншого атома одного електрона отримує заряд -1, двох електронів -2 і т.д. Це правило не діє для одних і тих самих атомів. Наприклад, у зв`язку Н-Н вона буде дорівнює 0. Зв`язок С-Н = -1. Ступінь окислювання вуглецю в зв`язку С-О = + 2. Одне і те ж значення ступеня мають метали першої та другої групи системи Менделєєва і фтор (-1). У водню дана ступінь практично у всіх сполуках дорівнює +1, за винятком гідридів, в яких вона становить -1. Для елементів, що мають непостійну ступінь, її можна порахувати, знаючи формулу сполуки. Основне правило, яке свідчить, що сума ступенів в будь молекулі дорівнює 0.
Приклад розрахунку ступеня окислення
Розглянемо розрахунок ступеня окислення на прикладі вуглецю в з`єднанні CH3CL. Візьмемо вихідні дані: ступінь у водню дорівнює +1, у хлору -1. Для зручності в розрахунку х вважатимемо ступінь окислення вуглецю. Тоді, для CH3CL буде мати місце рівняння х + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Провівши нескладні арифметичні дії, можна визначити, що ступінь окислення вуглецю буде дорівнювати +2. Таким способом можна провести розрахунки для будь-якого елемента в складному сполученні.
Класи неорганічних сполук Логічним продовженням періодичного закону є класифікація неорганічних сполук. Як і класифікація самих елементів, класифікація хімічних сполук візуально відображена в періодичній системі і є, таким чином, об'єктивно закономірною і науково…
Граничні вуглеводні: загальна характеристика, ізомерія, хімічні властивості Вуглеводні - найпростіший клас органічних речовин, їх молекули мають атоми тільки двох хімічних елементів - вуглець і водень. З різних вуглеводнів за допомогою методів хімічного синтезу отримують більшість класів органічних сполук.Вуглеводні…
Заряд протона - базисна величина фізики елементарних частинок Якщо ви знайомі з будовою атома, то напевно знаєте, що атом будь-якого елемента складається з трьох видів елементарних частинок: протонів, електронів, нейтронів. Протони в поєднанні з нейтронами утворюють атомне ядро хімічного елемента. Так як заряд…
Ненасичені вуглеводні: алкени, хімічні властивості та застосування Алкени - ненасичені вуглеводні, в молекулах яких між двома атомами вуглецю одна подвійна зв'язок. Їх часто називають вуглеводнями ряду етилену, оскільки простим представником його є етилен Нс2 = СН2. Іноді такі вуглеводні називають олефинами,…
Комплексні сполуки. Визначення, класифікація Щоб дати більш-менш точне визначення того, що являють собою комплексні сполуки, сучасної хімії доводиться спиратися на основні положення координаційної теорії, яка була запропонована А. Вернером ще в 1893 р Складність даного питання полягає в…
Атомна маса: примхливі закономірності Все розмаїття існуючих речовин пояснюється комбінаціями різних видів атомів. Так вийшло, що видів цих атомів - трохи більше сотні на сьогоднішній день. Але вони - хлопці досить примхливі, і об'єднуються один з одним не за правилами комбінаторики, а…
Енергія іонізації атома Енергія іонізації - основна характеристика атома. Саме вона визначає природу і міцність хімічних зв'язків, які здатний утворювати атом. Відновні властивості речовини (простого) також залежать від цієї характеристики.Поняття «енергія іонізації» іноді…
Ступінь окислювання азоту - вчимося розбиратися Азот - чи не найпоширеніший хімічний елемент у всій Сонячній Системі. Якщо бути конкретніше, то азот займає 4 місце за поширеністю. Азот в природі - інертний газ.Цей газ не має ні кольору, ні запаху, його дуже важко розчинити у воді. Однак…
Хімічний зв'язок і принцип її утворення Хімічний зв'язок - це досить складне поняття, яке формувалося довгий час на основі навчань і уявлень про будову атома. Так, в XVI -XVII ст були перші спроби пояснити хімічну подібність на основі корпускулярного вчення. Р. Бойль, думав, що рушійною…
Основи неорганічної хімії. Ступінь окислювання Ступінь окислення - це умовний заряд атома елемента в молекулі. Дане поняття є фундаментальним в неорганічної хімії, без його розуміння неможливо уявити собі процеси окислювально-відновних реакцій, типів зв'язків в молекулах, хімічні та фізичні…
Відносна молекулярна маса - фізична величина, властива кожному речовині Маси молекул, як і маси атомів, дуже малі. Тому для їх розрахунку використовують порівняння з атомної одиницею маси. Відносна молекулярна маса з'єднання - це фізична величина, яка дорівнює відношенню маси молекули сполуки до 1/12 частки атома…
Визначаємо валентність хімічних елементів Рівень знань про будову атомів і молекул в XIX столітті не дозволяв пояснити причину, по якій атоми утворюють певне число зв'язків з іншими частинками. Але ідеї вчених випередили свій час, а валентність досі вивчається як один з основних принципів…
Яка валентність у кисню в сполуках? Для того щоб визначити можливі значення валентності кисню, слід вивчити положення елемента в періодичній таблиці, основні риси будови його атома. Такий підхід зручний при вивченні питання про те, яка валентність у кисню типова, а яка для нього…