Класи неорганічних сполук
Логічним продовженням періодичного закону є класифікація неорганічних сполук. Як і класифікація самих елементів, класифікація хімічних сполук візуально відображена в періодичній системі і є, таким чином, об`єктивно закономірною і науково обгрунтованою.
Найважливіші класи неорганічних сполук: солі, оксиди, кислоти, основи (гідроксиди).
Класифікація речовин значно полегшує процес їх вивчення. Досить-таки просто охарактеризувати властивості окремих представників тих чи інших класів, якщо відомі типові хімічні властивості аналізованого класу.
Класи неорганічних сполук: оксиди
Оксиди - сполуки елементів з оксигенів, в яких останній приєднується до атома елемента. Фактично всі елементи за винятком трьох інертних - Аргон, Гелій, Неон - утворюють оксиди.
Класи неорганічних сполук: гідрати оксидів
Переважна більшість оксидів прямо або безпосередньо утворюють сполуки з водою, які називають гідратами оксидів або гидроксидами. Склад гідрокісіда висловлюють загальною формулою Е (ОН) х, де Е - елемент, який утворює гідроксид, х - вказує ступінь окислення в соответственному оксиду.
Залежно від хімічної природи елемента гідроксиди поділяються на гідрати основних оксидів (Підстави), гідрати амфотерних оксидів (амфотерні гідроксиди), гідрати кислотних оксидів (Кислоти). Належність гідроксиду до певного класу сполук визначається місцем розміщення елемента в періодичній системі, що зумовлює відносну стійкість зв`язків між елементом і оксигенів - з одного боку, і між оксигенів і гідрогенні - з іншого.
Класи неорганічних сполук: кислоти
До кислот відносять хімічні сполуки, що складаються з декількох атомів Гідрогену, який здатний зміщуватися на метал з утворенням солей. Група атомів, яка залишилася після відщеплення від молекули кислоти атомів Гідрогену, називається кислотним залишком.
Класи неорганічних сполук: солі
Солі розглядають як продукти часткового або ж повного заміщення атомів Гідрогену на атоми металів або ОН груп підстав на кислотні залишки. У деяких випадках Гідроген в кислотах може заміщатися не тільки металом, а й іншою групою атомів, які мають позитивний заряд (катіон). Залежно від складу і властивостей солі поділяють на такі типи: кислі, основні, середні, комплексні.
Середні (нормальні) солі утворюються внаслідок повного заміщення атомів Гідрогену кислот на метал (катіон), або гідроксильних груп в підставах на кислі залишки. Ступінь окислювання металу і заряд кислотного залишку необхідно знати для того, щоб уміти правильно скласти формулу середньої солі. З`єднуються вони між собою в таких співвідношеннях, щоб сіль була електронейтральної.
Кислі солі отримують при неповному заміщенні атомів Гідрогену в кислотах на метал. Кислі солі утворюють тільки багатоосновні кислоти. Процес складання формул кислих солей залишається таким, як і для середніх солей: визначається заряд катіона і кислотного залишку і ці частинки з`єднуються між собою у співвідношенні, яке не порушує принципу електронейтральності молекул.
Основні солі отримують в результаті неповного заміщення ОН груп підстав або амфотерних гідроксидів на кислотні залишки. Формули основних солей складаються із залишків многокіслотних підстав або амфотерних гідроксидів, які частково втратили гідроксильні групи, і кислотних залишків. Як і у всіх попередніх варіантах необхідно обов`язково дотримуватися принципу електронейтральності.
Амфотерні метали та їх властивості Амфотерні метали - це прості речовини, які за структурою, хімічним і фізичним властивостям схожі з металевою групою елементів. Самі по собі метали не можуть проявляти амфотерних властивостей, на відміну від їхніх сполук. Наприклад, оксиди та…
Кислотні оксиди: коротка характеристика групи Кислотні оксиди - це досить велика група складних речовин, які вступають в реакцію з лугами. При таких цьому відбувається утворення солей. А от з кислотами вони не взаємодіють.Кислотні оксиди утворюються переважно неметаллами. Наприклад, до цієї…
Комплексні сполуки. Визначення, класифікація Щоб дати більш-менш точне визначення того, що являють собою комплексні сполуки, сучасної хімії доводиться спиратися на основні положення координаційної теорії, яка була запропонована А. Вернером ще в 1893 р Складність даного питання полягає в…
Амфотерні оксиди. Хімічні властивості, спосіб отримання Амфотерні оксиди (що мають подвійні властивості) - це в більшості випадків оксиди металів, які мають невелику електронегативність. Залежно від зовнішніх умов проявляють або кислотні, або оксидні властивості. Утворюються ці оксиди перехідними…
Основні оксиди та їх властивості Оксиди - це речовини, в яких молекули складаються з атома кисню зі ступенем окислення - 2 і атомів будь-якого другого елементу.Оксиди утворюються прямим шляхом при взаємодії кисню з іншою речовиною або непрямим шляхом - при розкладанні підстав,…
Хімічні властивості кислот Кислотами називають складні сполуки, до складу яких входять атоми водню, що мають здатність заміщатися атомами металів, і кислотний залишок.Кислоти є електролітами. Хімічні властивості кислот визначаються їх складом.Класифікують кислоти за різними…
Оксідіи.Солеобразующіе і несолеобразующіе оксиди Оксиди є складними речовинами, що складаються з двох елементів, з яких один - кисень в другій ступені окислення.У хімічній літературі для номенклатури оксидів дотримуються наступних правил:При написанні формул кисень завжди ставлять на другому місці…
Хімічні властивості солей і методи їх отримання Солі - речовини, що відносяться до класу неорганічних сполук, які складаються з аніону (кислотного залишку) і катіона (атом металу). У більшості випадків це кристалічні речовини різного забарвлення і з різною розчинністю у воді. Найпростіший…
Амфотерні гідроксиди - речовини подвійної природи Існують гідроксиди, які вступають у взаємодію і з кислотами, і з основами залежно від умов. Ці сполуки, що проявляють двоїсту природу, називаються амфотерні гідроксиди. Вони утворені катіоном металу і гідроксид-іоном, як і всі підстави. Здатністю…
Відносна молекулярна маса - фізична величина, властива кожному речовині Маси молекул, як і маси атомів, дуже малі. Тому для їх розрахунку використовують порівняння з атомної одиницею маси. Відносна молекулярна маса з'єднання - це фізична величина, яка дорівнює відношенню маси молекули сполуки до 1/12 частки атома…
Дисоціація солей, кислот і лугів. Теорія і практичне застосування Для фізичної хімії та біохімії характерний загальний процес, в якому частинки речовини - молекули, іони (позитивно заряджені частинки, звані катіонами і негативно заряджені частинки, які називаються аніонами), радикали розпадаються на більш прості…
Класифікація органічних речовин - основа вивчення органічної хімії При переході від неорганічної до органічної хімії можна простежити, як відрізняється класифікація органічних і неорганічних речовин. Світ органічних сполук володіє різноманітністю і численністю їх варіантів. Класифікація органічних речовин не тільки…
Якісні реакції на органічні речовини, аніони, катіони Якісні реакції на органічні речовини, іони і катіони дозволяють визначити наявність різних сполук за допомогою доступних, в більшості випадків нескладних методів. Вони можуть проводитися за допомогою індикаторів, гідроксидів, оксидів. Наука, що…