Що таке аміак? Формула і властивості аміаку

Аміак - з`єднання, що є найважливішим джерелом азоту для живих організмів, а також знайшло застосування в різних галузях промисловості. Що таке аміак, які його властивості? Давайте розберемося.

Що таке аміак: основні характеристики

Аміак (нітрид водоводу) - з`єднання азоту з воднем, що має хімічну формулу NH3. Форма молекули нагадує трігональную піраміду, у вершині якої розташований атом азоту.

що таке аміак

Аміак являє собою газ, не має кольору, але володіє різким специфічним запахом. Щільність аміаку майже в два рази менше, ніж щільність повітря. При температурі 15 oC вона становить 0,73 кг / м3. Щільність аміаку рідкого в нормальних умовах дорівнює 686 кг / м3. Молекулярна маса речовини - 17,2 г / моль. Відмінною особливістю аміаку є його висока розчинність у воді. Так, при температурі 0 ° C її значення досягає близько 1200 об`ємів в об`ємі води, при 20 ° C - 700 об`ємів. Розчин «аміак - вода» (аміачна вода) характеризується слабощелочной реакцією і досить унікальною властивістю в порівнянні з іншими лугами: зі збільшенням концентрації щільність знижується.

Як утворюється аміак?

Що таке аміак в організмі людини? Це кінцевий продукт азотистого обміну. Більшу його частину печінку конвертує в сечовину (карбамід) - менше токсична речовина.

Аміак у природних умовах утворюється в результаті розкладання органічних сполук, що містять азот. Для використання в промисловості ця речовина отримують штучним шляхом.

Отримання аміаку в промислових і лабораторних умовах

У промислових умовах аміак отримують шляхом каталітичного синтезу з азоту і водню:

N2 + 3H2 - 2NH3 + Q.

Процес отримання речовини проводять при температурі 500 ° C і тиску 350 атм. В якості каталізатора використовується пористе залізо. Отриманий аміак видаляється охолодженням. Азот і водень, що не прореагували, повертаються на синтез.

У лабораторних умовах аміак отримують в основному шляхом слабкого нагрівання суміші, що складається з хлориду амонію і гашеного вапна:

2NH4Cl + Ca (OH)2 - CaCl2 + 2NH3^ + 2H2O.

Для осушення готове з`єднання пропускається через суміш вапна та їдкого натру. Досить сухий аміак можна одержати шляхом розчинення в ньому металевого натрію і подальшої перегонки.

Де використовується аміак?



Нітрид водню широко застосовується в різних галузях промисловості. Величезні його кількості використовуються для виробництва азотної кислоти і різних добрив (сечовина, нітрат амонію та ін.), Полімерів, синильної кислоти, соди, амонієвих солей та інших видів продукції хімічного виробництва.

властивості аміаку

У легкій промисловості властивості аміаку застосовують при очищенні і фарбуванні таких тканин, як шовк, шерсть і бавовна. У сталеливарному виробництві він використовується для збільшення твердості стали шляхом насичення її поверхневих шарів азотом. У нафтохімічній промисловості за допомогою нітриду водню нейтралізують кислотні відходи.

Завдяки своїм термодинамічних властивостях рідкий аміак використовується в якості холодоагенту в холодильному обладнанні.

Розчин нітриду водню (Нашатирний спирт) застосовується в медицині для виведення з непритомного стану, стимуляції блювоти, для обробки рук медперсоналу, при укусах комах та ін.

щільність аміаку

Деякі хімічні властивості аміаку



Нітрид водню характеризується досить високою хімічною активністю і здатний вступати в реакції з багатьма речовинами.

При взаємодії аміаку з кислотами утворюються відповідні солі амонію. Так, наприклад, в результаті реакції з азотною кислотою утворюється аміачна селітра:

NH3 + HNO3 - NH4NO3.

При взаємодії з HCl утворюється хлорид амонію:

NH3+ HCl - NH4Cl.

аміак вода

Солі амонію являють собою тверді кристалічні речовини, що розкладаються у воді і володіють властивостями, властивими солям металів. Розчини сполук, утворених в результаті взаємодії аміаку і сильних кислот, мають слабокислу реакцію.

За рахунок атомів азоту нітрид водню є активним відновником. Відновні властивості його проявляються при нагріванні. При горінні в атмосфері кисню він утворює азот і воду. У присутності каталізаторів взаємодія з киснем дає оксид азоту. Нітрид водню має здатність відновлювати метали з оксидів.

Галогени в результаті реакції з аміаком утворюють галогеніди азоту - небезпечні вибухові речовини. При взаємодії з карбоновими кислотами та їх похідними нітрид водню утворює аміди. У реакціях з вугіллям (при 1000 ° С) і метаном він дає синильну кислоту.

З іонами металів аміак утворює амінокомплекси, або аміакати (комплексні сполуки), що мають характерну особливість: атом азоту завжди пов`язаний з трьома атомами водню. В результаті комплексоутворення змінюється забарвлення речовини. Так, наприклад, блакитний розчин мідного купоросу при додаванні нітриду водню набуває інтенсивний синьо-фіолетовий колір. Багато хто з амінокомплексов мають достатню стійкість. Завдяки цьому вони можуть бути отримані в твердому вигляді.

речовина аміак

У рідкому аміаку добре розчиняються як іонні, так і неполярні неорганічні і органічні сполуки.

Санітарно-гігієнічні характеристики

Аміак відносять до четвертого класу небезпеки. Гранично допустима максимально-разова концентрація (ГДК) у повітрі населених пунктів дорівнює 0,2 мг / м3, середньодобова - 0,04. У повітрі робочої зони вміст аміаку не повинно бути вище 20 мг / мsup3-. При таких концентраціях запах речовини не відчувається. Фіксуватися людським нюхом він починає при 37 мг / мsup3-. Тобто якщо запах аміаку відчувається, це означає, що допустимі норми знаходження речовини в повітрі значно перевищені.

Вплив на людський організм

Що таке аміак з точки зору впливу на людину? Це токсиканти. Його відносять до речовин, здатним надавати задушливе і нейротропну дію, інгаляційне отруєння якими може призвести до набряку легенів і ураження нервової системи.

Аміачні пари дратівливо впливають на шкірні покриви, слизові оболонки очей та органів дихання. Концентрація речовини, при якій проявляється роздратування зіва, становить 280 мг на куб. метр, очей - 490 мг на куб. метр. В залежності кількості нітриду водню в повітрі можуть виникати першіння в горлі, затруднення дихання, напади кашлю, біль в очах, рясне сльозотеча, хімічний опік рогівки, втрата зору. При вмісті аміаку 1,5 г на куб. метр протягом години розвивається токсичний набряк легенів. При контакті рідкого аміаку і його розчинів (у високих концентраціях) зі шкірою можливі почервоніння, свербіж, печіння, дерматити. Так як зріджений нітрид водоводу при випаровуванні поглинає тепло, можливі обмороження різного ступеня.

реакції з аміаком

Симптоми отруєння аміаком

Отруєння даними токсикантом може викликати зниження слухового порога, нудоту, запаморочення, головний біль та ін. Можливі зміни в поведінці, зокрема сильне збудження, марення. Прояв симптомів у ряді випадків має переривчастий характер. Вони можуть на деякий час припинятися, а потім поновлюватися з новою силою.

Враховуючи всі можливі наслідки впливу аміаку, дуже важливо дотримуватися запобіжних заходів при роботі з даною речовиною і не допускати перевищення його концентрації в повітряному середовищі.




» » Що таке аміак? Формула і властивості аміаку