Солі амонію - способи отримання, використання в народному господарстві

В хімічних сполуках NH4 + проявляє себе як позитивний однозарядний катіон лужного металу. При взаємодії з кислотними анионами утворюються речовини c кристалічною структурою - солі амонію: нітрат NH4N03, хлорид NH4C1, сульфат (NH4) 2S04, які складаються з аніону кислоти і аммонийной групи.

Солі амонію отримують в ході реакції нейтралізації, яка здійснюється в процесі взаємодії аміаку з кислотами.

Солі амонію, як, в принципі, більшість лужних металів, можуть диссоциировать (розщеплюватися на катіони й аніони) у водних розчинах на іони: амонійні солі, як і солі лужних металів, диссоциируют на іони:

NH4N03 harr- NH4 ++ NO3-

В процесі нагрівання сухі амонійні солі розкладаються на аміак і кислоту- даний процес ще називають термічною дисоціацією.

Новоутворена кислота (наприклад, хлористоводнева кислота) разом з NH3 випаровується, а при охолодженні з`єднується з аміаком і виходить сіль. Слід сказати, що можливий і процес оборотного розкладання:

NH3 + HCl harr- NH4Cl

Таким чином, при нагріванні нашатир переганяється, однак, через деякий час на верхніх частинах пробірки знову з`являється білий наліт хлориду амонію. В результаті утворення солі нелетучей кислотою, наприклад, (NH4) 2S04, під час нагрівання випаровується тільки NH3, а кислота залишається. Такий процес називається необоротним розкладанням.

Всі солі амонію добре розкладаються лугами (при нагріванні) з виділенням аміаку:

NH4 + + ОН -harr-NH3 ^ + Н20

Цю реакцію використовують для розпізнавання мінеральних добрив з аммонийной формою азоту.

При взаємодії карбонату амонію з мінеральними та органічними кислотами виділяється діоксид карбону. При взаємодії сульфат або хлорид амонію з AgNO3 або BaCl утворюються характерні опади, білого кольору.

Солі амонію: приклади

Амонійні солі широко застосовуються в сільському господарстві. Це прекрасний матеріал для мінеральної підгодівлі рослин (наприклад, сульфат амонію - (NH4) 2S04). Як відомо нитроген рослини можуть засвоювати тільки у зв`язаному вигляді (NO3, NH4). Тому азотисті сполуки є дуже ефективними. Величезне значення має нітрат амонію, який містить амонійний NH4 нітратний NO3- азот.

Дигідрофосфат і гідрофосфат амонію, відомі під назвами амофосу NH4H2P04 і диаммофоса (NH4) 2НР04, містять два хімічні елементи живлення рослин - нітроген і фосфор. Солі амонію входять до складу тукосумішей.

При взаємодії аміаку з оксидом карбону (IV) синтезують сечовину або карбамід NH2-CO-NH2.

Хлорид амонію (NH4C1) або нашатир використовують в гальванічних елементах, при фарбуванні і ситцедрукуванні, лудінні і паянні. Контактуючи з нагрітим металом, нашатир розкладається на хлористий водень і аміак. Соляна кислота взаємодіє з оксидом, забруднюючим поверхню металу, при цьому утворюється летюча сіль.

Слід звернути увагу, що до очищеної поверхні дуже добре пристає припій. NH4NO3 (нітрат амонію) разом з вугіллям і солями алюмінію є складовою частиною вибухової речовини - амоналу. Зазначені з`єднання використовують при розробці гірських порід. Гідрокарбонат амонію (NH4НСО3) дуже часто застосовують в харчовій і кондитерській промисловості. Це з`єднання також використовують як консервант для різних видів кормів. NH4HCO3 володіє денітрифікуючими властивостями, що сприяє прискоренню дозрівання врожаю.

Якісна реакція на солі амонію. При нагріванні розчину солей амонію з лугами утворюється гідроксид амонію, який розщеплюється з виділенням аміаку.

Про наявність аміаку можна судити за специфічним запахом, а також за допомогою кольорових паперових індикаторів. Для проведення цієї реакції необхідно взяти 1,0 см3 розчину солі амонію додати 0,5 см3 розчину гідроксиду натрію і нагріти. В процесі нагрівання виділяється аміак, утворюється характерний запах, червоний лакмус синіє.