Хлорид амонію. Застосування, зберігання та отримання

Хлорид амонію в фасовці для технічного використання (технічний амоній хлористий) зовні являють собою порошкоподібний продукт, можливі варіанти поставки у вигляді гранул. За кольором жовтий або рожевий, колір змінюється в залежності від використовуваної марки продукту. Він чудово розчиняється в аміаку і воді, на смак солонуватий, запаху не має.

Машинобудування і кольорова металургія, хімічна та електротехнічна, лісова і деревообробна, медична та багато інших галузі промисловості застосовують у своїх технологічних процесах хлорид амонію. Широке застосування знайшов амоній хлористий в сільському господарстві як азотне добриво, металургія використовує його в процесі травлення металів. Вітчизняний текстиль втратив би яскравість тканин, якби відмовився від застосування цього з`єднання. Хлорид амонію знайшов застосування у виготовленні сухих батарей, він прекрасно справляється з лудінням сталевих деталей з флюсом (ZnCl2). Як медичний засіб, його використовують в ліках, призначуваних при набряках, природа яких пов`язана з роботою серця, також NH4Cl підсилює дію деяких діуретиків. Виробництво деяких лаків і клеїв заснована на використанні амонію хлористого у складі отвердителей.

Транспортування та зберігання NH4Cl на складах передбачає розфасовку цієї речовини в паперові комбіновані багатошарові пакети або поліетиленові мішки. Їх вага, як правило, не перевищує 25 кг. Також можливе використання м`яких одноразових спеціалізованих контейнерів.

Для транспортування хлористого амонію допускається використання широкого спектру транспортних засобів закритого типу (крім повітряного). Застосування м`яких спеціалізованих контейнерів дозволяє здійснювати транспортування рухомим складом відкритого типу при відсутності перевалок на шляху проходження.

Приміщення, в яких передбачається зберігати хлорид амонію, повинні забезпечувати запобігання потрапляння на нього вологи. Майданчик для зберігання необхідно попередньо очистити від виступаючих предметів з гострими краями, які можуть пошкодити оболонку мішків. В одноразових спеціалізованих контейнерах речовину можна зберігати навіть на відкритих майданчиках.

У ході виробництва соди побічним продуктом виявився хлорид амонію. Отримання цієї речовини здійснюється упариванием маточного розчину. Самостійної реакцією синтезу NH4Cl є взаємодія аміаку з соляною кислотою.

Вивчення в лабораторних умовах властивостей NH4Cl вимагає надійних способів визначення його наявності. Якісна реакція на хлорид амонію, як правило, визначає наявність катіона амонію NH4 +.

Якщо в ході взаємодії солі з лугом при легкому підігріванні відбувається виділення аміаку, то можна з упевненістю говорити про наявність у вихідному розчині речовини катіона NH4 +. Пари аміаку забарвлять вологу лакмусовий папірець, піднесену до току газу, що виділяється, в синій колір.

Визначити другу складову NH4Cl, хлорид-аніон, можна, впливаючи на досліджуваний розчин сріблом. У результаті реакції поява білого творожистого осаду свідчить про випадання в осад саме хлориду срібла. Додавання в розчин з осадом тіосульфату натрію або аміаку призведе до його розчинення.

Навіть у підручнику з неорганічної хімії курсу середньої школи можна знайти багато доступних дослідів для виділення складових хлориду амонію, що говорить про відносну безпеку цієї речовини для людини.

Але акуратність при поводженні з ним необхідна, оскільки, потрапляючи на шкіру або в очі, він може викликати роздратування. Небезпека може створювати виділяється газоподібний токсичний аміак (відноситься до 4-го класу небезпеки), навіть невеликі його концентрації викликають подразнення слизової очей і верхніх дихальних шляхів, висока концентрація призводить до збудливій дії на ЦНС.