Фізичні властивості кисню
Введення
Кожен день ми вдихаємо такий необхідний нам повітря. А ви ніколи не замислювалися про те, з чого, точніше з яких речовин, складається повітря? Найбільше в ньому азоту (78%), далі йде кисень (21%) та інертні гази (1%). Хоч кисень і не становить саму основну частину повітря, але без нього атмосфера була б непридатною для життя. Завдяки йому на Землі існує життя, адже азот і інертні гази разом і окремо згубні для людини. Давайте розглянемо властивості кисню.
Фізичні властивості кисню
У повітрі кисень просто так не розгледиш, так як у звичайних умовах він є газом без смаку, кольору і запаху. Але кисень можна штучним шляхом перевести в інші агрегатні стани. Так, при -183проЗ він стає рідким, а при -219проЗ твердне. Але твердий і рідкий кисень може отримати тільки людина, а в природі він існує лише в газоподібному стані. Рідкий кисень виглядає так (фото). А твердий схожий на лід.
Фізичні властивості кисню - це ще й будова молекули простої речовини. Атоми кисню утворюють два таких речовини: кисень (О2) І озон (О3). Нижче показана модель молекули кисню.
Кисень. Хімічні властивості
Перше, з чого починається хімічна характеристика елемента - його положення в періодичній системі Д. І. Менделєєва. Отже, кисень знаходиться у 2 періоді 6 групі головній підгрупі під номером 8. Його атомна маса - 16 а.е.м, він є неметаллом.
У неорганічної хімії його бінарні сполуки з іншими елементами об`єднали в окремий клас неорганічних сполук - оксиди. Кисень може утворювати хімічні сполуки як з металами, так і з неметалами.
Поговоримо про його отримання в лабораторіях.
Хімічним шляхом кисень можна одержати за допомогою електролізу води, розкладання перманганату калію, пероксиду водню, бертолетової солі, нітратів активних металів і оксидів важких металів. Розглянемо рівняння реакцій при застосуванні кожного з цих способів.
1. Електроліз води:
2Н2О = 2Н2 + Про2
2. Розкладання перманганату калію (марганцівки) за допомогою каталізатора:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + Про2
3. Розкладання бертолетової солі:
2KClO3 = 2KCl + 3О2
4. Розкладання пероксиду водню (перекису водню):
Н2Про2 = Н2О + О2
5. Розкладання оксидів важких металів (наприклад, оксиду ртуті):
2HgO = 2Hg + O2
6. Розкладання нітратів активних металів (наприклад, нітрату натрію):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Застосування кисню
З хімічними властивостями ми закінчили. Тепер настав час поговорити про застосування кисню в житті людини. Він потрібен для спалювання палива в електричних і теплових станціях. Його використовують для отримання сталі з чавуну і металобрухту, для зварювання та різання металу. Кисень потрібен для масок пожежників, для балонів водолазів, застосовується в чорної і кольорової металурги і навіть у виготовленні вибухових речовин. Також в харчовій промисловості кисень відомий як харчова добавка Е948. Здається, немає галузі, де б він не використовувався, але найважливішу роль він відіграє в медицині. Там він так і називається - "кисень медичний". Для того щоб кисень був придатний для використання, його попередньо стискають. Фізичні властивості кисню сприяють тому, що його можна стиснути. У подібному вигляді він зберігається всередині балонів, схожих на такі.
Його використовують в реанімації і на операціях в апаратурі для підтримки життєвих процесів в організмі хворого пацієнта, а також при лікуванні деяких хвороб: декомпрессионной, патологій шлунково-кишкового тракту. З його допомогою лікарі щодня рятують безліч життів. Хімічні та фізичні властивості кисню сприяють тому, що його використовують так широко.
Прості речовини У природі існують прості і складні речовини. Головна відмінність між ними - в їх складі. Так, прості речовини включають атоми одного елемента. Їх (простих речовин) кристали можна синтезувати в лабораторних, а іноді і в домашніх умовах. Однак часто…
Загальна характеристика і застосування кисню Найпоширенішим елементом на нашій планеті є кисень: у воді його 89%, в повітрі близько 21%, в людському організмі - 65%. Він синтезується штучно і широко застосовується в медицині при лікуванні різноманітних форм кисневого голодування, а також при…
Вуглекислий газ. Властивості, отримання, застосування Вуглекислий газ - речовина, яка має безліч назв: оксид вуглецю (IV), діоксид вуглецю або ж двоокис вуглецю. Також його ще називають вугільним ангідридом. Він є абсолютно безбарвним газом, який не має запаху, з кислуватим смаком. Вуглекислий газ…
Хімічні та фізичні властивості, застосування та отримання кисню Чотири елемента-«халькогена» (тобто «народжують мідь») очолюють головну підгрупу VI групи (за новою класифікацією - 16-ю групу) періодичної системи. Крім сірки, телуру і селену до них також відноситься кисень. Давайте детально розберемо властивості…
Гідросульфіт натрію. Фізичні і хімічні властивості. Застосування Гідросульфіт натрію - це неорганічне з'єднання, сіль кисла металу натрію і сірчистої кислоти, консервант (Е222) і антиоксидант. Володіє отбеливающими властивостями. Має наступну хімічну формулу: NaHSO3.Фізичні властивості гідросульфіту натрію:1.…
Основні оксиди та їх властивості Оксиди - це речовини, в яких молекули складаються з атома кисню зі ступенем окислення - 2 і атомів будь-якого другого елементу.Оксиди утворюються прямим шляхом при взаємодії кисню з іншою речовиною або непрямим шляхом - при розкладанні підстав,…
Основи хімії: властивості, застосування і отримання азоту Азот є одним з найпоширеніших на Землі елементів - в атмосфері його вміст перевищує 78%. Існування такої великої кількості азоту у вільному стані говорить про його інертності й важкому взаємодії з іншими елементами в звичайних умовах.У зв'язаному…
Азотистая кислота. Хімічні та фізичні властивості Азотистая кислота - це одноосновна слабка кислота, яка може існувати тільки в розбавлених водних розчинах блакитного кольору і в газовій формі. Солі даної кислоти називають азотистокислих або нітритами. Вони токсичні і більш стійкі, ніж сама…
Оксідіи.Солеобразующіе і несолеобразующіе оксиди Оксиди є складними речовинами, що складаються з двох елементів, з яких один - кисень в другій ступені окислення.У хімічній літературі для номенклатури оксидів дотримуються наступних правил:При написанні формул кисень завжди ставлять на другому місці…
Нітрат міді: кількісні та якісні характеристики Термін «нітрат» в хімії означає сіль всім відомої азотної кислоти, яка містить негативно заряджену частину NO3. У мінералогії та сільському господарстві досі вельми часто вживається інше позначення нітратів - «селітри», однак і тут ця назва…
Аллотропние модифікації кисню: порівняльна характеристика та значення Атоми одного виду можуть входити до складу різних речовин. Для елемента, що позначається символом «O» (від лат. Назви Oxygenium), відомо два поширених в природі простих речовини. Формула одного з них - O2, другий - O3. Це аллотропние модифікації…
Молярна маса кисню. Чому дорівнює молярна маса кисню? Атоми елементів і молекули речовин володіють мізерно малою масою. Для вивчення кількісних відносин, характерних для хімічних реакцій, використовується кілька фізичних величин. Одна з них - молярна маса, яку можна розрахувати для атомів, іонів і…
Яка валентність у кисню в сполуках? Для того щоб визначити можливі значення валентності кисню, слід вивчити положення елемента в періодичній таблиці, основні риси будови його атома. Такий підхід зручний при вивченні питання про те, яка валентність у кисню типова, а яка для нього…