Основні оксиди та їх властивості

Оксиди - це речовини, в яких молекули складаються з атома кисню зі ступенем окислення - 2 і атомів будь-якого другого елементу.

Оксиди утворюються прямим шляхом при взаємодії кисню з іншою речовиною або непрямим шляхом - при розкладанні підстав, солей, кислот. Такий тип з`єднань дуже поширений в природі, і може існувати у вигляді газу, рідини або твердої речовини. У земній корі також знаходяться оксиди. Так, пісок, іржа, вуглекислий газ і навіть звична вода - це все приклади оксидів.

Бувають як солеобразующіе, так і несолеобразующіе оксиди. Солеобразующіе в результаті хімічної реакції дають солі. До них відносяться оксиди неметалів і металів, які в реакції з водою утворюють кислоту, а в реакції з основою - солі, нормальні і кислі. До солеобразующіе відноситься, наприклад, оксид міді.

Відповідно, з несолеобразующіе отримати сіль неможливо. Як приклад можна привести вуглекислий газ, оксид діазоту і оксид азоту.

Солеобразующіе оксиди діляться, у свою чергу, на основні, кислотні та амфотерні. Поговоримо детальніше про основні.

Отже, основні оксиди - це оксиди деяких металів, відповідні яким гідроксиди відносяться до класу підстав. Тобто при взаємодії з кислотою такі речовини утворюють воду і сіль. Наприклад, це К2О, СаО, MgO та ін. У звичайних умовах основні оксиди являють собою тверді кристалічні утворення. Ступінь оксіленія металів в таких з`єднаннях, як правило, не перевищує +2 або рідко +3.

Хімічні властивості основних оксидів

1. Реакція з кислотою

Саме в реакції з кислотою оксид виявляє свої основні властивості, тому подібним експериментом можна довести тип того чи іншого оксиду. Якщо утворилися сіль і вода - значить, це основний оксид. Кислотні оксиди в подібному взаємодії утворюють кислоту. А амфотерні можуть проявляти або кислотні, або основні властивості - це залежить від умов. Такі основні відмінності несолеобразующіе оксидів між собою.

2. Реакція з водою

У взаємодію з водою вступають ті оксиди, які утворені металами з електротехнічного ряду напруги, що стоять перед магнієм. При реакції з водою вони утворюють розчинні підстави. Це група оксидів лужноземельних і лужних металів (оксид барію, оксид літію та ін.). Кислотні оксиди у воді утворюють кислоту, а амфотерні на воду не реагують.

3. Реакція з амфотернимі і кислотними оксидами

Протилежні за своїм хімічним характером оксиди вступають в реакцію між собою, утворюючи при цьому солі. Так, наприклад, основні оксиди можуть вступати у взаємодію з кислотними, але не реагують на інших представників своєї групи. Найбільш активними є оксиди лужних металів, лужноземельних і магнію. Навіть у звичайних умовах вони сплавляються з твердими амфотернимі оксидами, з твердими і газоподібними кислотними. При реакції з кислотними оксидами вони утворюють відповідні солі.

Але основні оксиди інших металів менш активні і практично не вступають в реакцію з оксидами газоподібними (кислотними). Вони тільки можуть вступити в реакцію приєднання при сплаву з твердими кислотними оксидами.

4. Окисно-відновні властивості

Оксиди активних лужних металів не виявляють виражених відновних або окисних властивостей. І, навпаки, оксиди не так активних металів можуть відновлюватися вугіллям, воднем, аміаком або чадним газом.

Отримання основних оксидів

1. Розкладання гідроксидів: при нагріванні нерозчинні підстави розкладаються на воду і основний оксид.

2. Окислення металів: лужний метал при горінні в кисні утворює пероксид, який потім при відновленні утворює основний оксид.