Оксідіи.Солеобразующіе і несолеобразующіе оксиди
Оксиди є складними речовинами, що складаються з двох елементів, з яких один - кисень в другій ступені окислення.
У хімічній літературі для номенклатури оксидів дотримуються наступних правил:
- При написанні формул кисень завжди ставлять на другому місці - NO, CaO.
- Називаючи оксиди, спочатку завжди вживають слово оксид, після нього в родовому відмінку йде назва другого елементу: BaO - оксид барію, K? O - оксид калію.
- У випадку, коли елемент утворює кілька оксидів, після його назви вказують в дужках ступінь окислення цього елемента, наприклад N? O? - оксид азоту (V), Fe? O? - Оксид заліза (II), Fe? O? - Оксид заліза (III).
- Називаючи найпоширеніші оксиди, обов`язково необхідно співвідношення атомів у молекулі позначати відповідними грецькими числівниками: N? O - оксид діазоту, NO? - Діоксид азоту, N? O? - Пентаоксид діазота, NO - монооксид азоту.
- Ангідриди неорганічних кислот бажано називати точно так само як оксиди (наприклад, N? O? - Оксид азоту (V)).
Оксиди можна отримати кількома різними способами:
- Взаємодією з киснем простих речовин. Прості речовини окислюються при нагріванні часто з виділенням теплоти і світла. Даний процес називається горінням
C + O? = CO? - Завдяки окисленню складних речовин виходять оксиди елементів, які включені до складу вихідної речовини:
2H? S + 3O? = 2 H? O + 2 SO? - Розкладанням нітратів, гідроксидів, карбонатів:
2Cu (NO?)? = 2CuO + 4NO? + O?
CaCO? = CaO + CO?
Cu (OH)? = CuO + H? O - В результаті окислення металів оксидами інших елементів. Подібні реакції стали основою металлотермии - відновлення металів з їх оксидів за допомогою більш активних металів:
2Al + Cr? O? = 2Cr ± Al? O? - Шляхом розкладання вищих оксидів або доокісленіе нижчих:
4CrO? = 2Cr? O? + 3O?
4FeO + O? = 2Fe? O?
4CO + O? = 2CO?
Класифікація оксидів на основі їх хімічних властивостей увазі їх поділ на солеобразующіе і несолеобразующіе оксиди (байдужі). Солеобразующіе оксиди, в свою чергу, ділять на кислотні, основні та амфотерні.
Основним оксидам відповідають підстави. Наприклад, Na? O, CaO, MgO - основні оксиди, так як їм відповідають підстави - NaOH, Ca (OH) ?, Mg (OH) ?. Деякі оксиди (K? O і CaO) легко вступають в реакцію з водою і утворюють відповідні підстави:
CaO + H? O = Ca (OH)?
K? O + H? O = 2KOH
Оксиди Fe? O ?, CuO, Ag? O з водою в реакцію не вступають, але нейтралізують кислоти, завдяки чому вважаються основними:
Fe? O ?, + 6HCl = 2FeCl? + 3H? OCuO + H? SO? + H? O
Ag? O + 2HNO? = 2AgNO? + H? O
Типові хімічні властивості оксидів такого виду - їх реакція з кислотами, в результаті якої, як правило, утворюються вода і сіль:
FeO + 2HCl = FeCl? + H? O
Основні оксиди вступають в реакцію також з кислотними оксидами:
CaO + CO? = CaCO ?.
Кислотних оксидів відповідають кислоти, Приміром, оксиду N? O? відповідає азотна кислота HNO ?, Cl? O? - хлорне кислота HClO ?, SO? - Сірчана кислота H? SO ?.
Основними хімічною властивістю таких оксидів є їх реакція з підставами, утворюється сіль і вода:
2NaOH + CO? = NaCO? + H? O
Більшість кислотних оксидів вступають в реакцію з водою, утворюючи відповідні кислоти. У той же час оксид SiO? практично не розчиняється у воді, проте він нейтралізує підстави, отже, є кислотним оксидом:
2NaOH + SiO? = (Сплавлення) Na? SiO? + H? O
Амфотерні оксиди - це оксиди, які залежно від умов демонструють кислотні та основні властивості, тобто при взаємодії з кислотами поводяться як основні оксиди, а при взаємодії з підставами - як кислотні.
Не всі амфотерні оксиди однаковою мірою взаємодіють з підставами і кислотами. У одних більш виражені основні властивості, в інших - кислотні.
Якщо оксид цинку або хрому в однаковій мірі реагує з кислотами і підставами, то у оксиду Fe? O? переважають основні властивості.
Властивості амфотерних оксидів показані на прикладі ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl? + H? O
ZnO + 2NaOH = Na? ZnO? + H? O
Несолеобразующіе оксиди не утворюють ні кислот, ні підстав (наприклад, N? O, NO).
Крім того, вони не дають реакцій, характерних для солеобразующіе оксидів. Несолеобразующіе оксиди можуть вступати в реакцію з кислотами або лугами, але при цьому не утворюються продукти, характерні для солеобразующіе оксидів, наприклад при 150? С і 1,5 МПа СО реагує з гідроксидом натрію з утворенням солі - форміату натрію:
СО + NaOH = HCOONa
Несолеобразующіе оксиди распространеніи не так широко як інші види оксидів і утворюються, в основному, за участю двовалентних неметалів.
Оксид хрому Кілька хімічних сполук, що складаються з двох простих елементів - Cr і O, - відносяться до класу неорганічних сполук - оксидів. Їх загальна назва - оксид хрому, далі в дужках прийнято римськими цифрами вказувати валентність металу. Інші їх назви та…
Амфотерні метали та їх властивості Амфотерні метали - це прості речовини, які за структурою, хімічним і фізичним властивостям схожі з металевою групою елементів. Самі по собі метали не можуть проявляти амфотерних властивостей, на відміну від їхніх сполук. Наприклад, оксиди та…
Хімічні та фізичні властивості, застосування та отримання кисню Чотири елемента-«халькогена» (тобто «народжують мідь») очолюють головну підгрупу VI групи (за новою класифікацією - 16-ю групу) періодичної системи. Крім сірки, телуру і селену до них також відноситься кисень. Давайте детально розберемо властивості…
Кислотні оксиди: коротка характеристика групи Кислотні оксиди - це досить велика група складних речовин, які вступають в реакцію з лугами. При таких цьому відбувається утворення солей. А от з кислотами вони не взаємодіють.Кислотні оксиди утворюються переважно неметаллами. Наприклад, до цієї…
Амфотерні оксиди. Хімічні властивості, спосіб отримання Амфотерні оксиди (що мають подвійні властивості) - це в більшості випадків оксиди металів, які мають невелику електронегативність. Залежно від зовнішніх умов проявляють або кислотні, або оксидні властивості. Утворюються ці оксиди перехідними…
Основні оксиди та їх властивості Оксиди - це речовини, в яких молекули складаються з атома кисню зі ступенем окислення - 2 і атомів будь-якого другого елементу.Оксиди утворюються прямим шляхом при взаємодії кисню з іншою речовиною або непрямим шляхом - при розкладанні підстав,…
Хімічні властивості кислот Кислотами називають складні сполуки, до складу яких входять атоми водню, що мають здатність заміщатися атомами металів, і кислотний залишок.Кислоти є електролітами. Хімічні властивості кислот визначаються їх складом.Класифікують кислоти за різними…
Хімічні властивості солей і методи їх отримання Солі - речовини, що відносяться до класу неорганічних сполук, які складаються з аніону (кислотного залишку) і катіона (атом металу). У більшості випадків це кристалічні речовини різного забарвлення і з різною розчинністю у воді. Найпростіший…
Амфотерні гідроксиди - речовини подвійної природи Існують гідроксиди, які вступають у взаємодію і з кислотами, і з основами залежно від умов. Ці сполуки, що проявляють двоїсту природу, називаються амфотерні гідроксиди. Вони утворені катіоном металу і гідроксид-іоном, як і всі підстави. Здатністю…
Оксид заліза і його отримання з мінеральної сировини Кожна людина зустрічається при веденні свого домашнього господарства з таким явищем, як іржа. Він знає, що це результат окислення заліза.Як утворюється іржа?Будь-яке металевий виріб містить певну кількість елемента заліза: сталь, лигатура та ін.…
Оксид азоту (I, II, III, IV, V): властивості, отримання, застосування ВведенняЯкщо уважно поглянути на азот в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, то можна помітити, що він має змінну валентність. Це означає, що азот утворює відразу кілька бінарних сполук з киснем. Деякі з них були відкриті…
Якісні реакції на органічні речовини, аніони, катіони Якісні реакції на органічні речовини, іони і катіони дозволяють визначити наявність різних сполук за допомогою доступних, в більшості випадків нескладних методів. Вони можуть проводитися за допомогою індикаторів, гідроксидів, оксидів. Наука, що…
Оксиди, солі, основи, кислоти. Властивості оксидів, основ, кислот, солей Сучасна хімічна наука являє собою безліч різноманітних галузей, і кожна з них, крім теоретичної бази, має велике прикладне значення, практичне. Чого не торкнися, все кругом - продукти хімічного виробництва. Головні розділи - це неорганічна і…