Гідроксид магнію. Фізичні і хімічні властивості. Застосування.

Гідроксид магнію (формула Mg (OH) 2) - це хімічна неорганічне з`єднання, гідроксид магнію (Лужноземельного металу). Відноситься до групи нерозчинних підстав.

Фізичні властивості магнію гідроксиду

1. У нормальних умовах магнію гідроксид являє собою безбарвні (прозорі) кристали, що мають гексагональну решітку.
2. Розкладається на оксид магнію (MgO) і воду (H2O) при температурі триста п`ятдесят градусів.
3. Поглинає з повітря вуглекислий газ (CO2) і воду (H2O), утворюючи при цьому основний карбонат магнію.
4. Практично не розчиняється у воді і добре розчинний у солях амонію.
5. Це підстава середньої сили.
6. У природі зустрічається у вигляді особливого мінералу - брусита.

Як отримують магнію гідроксид?

1. Дана речовина можна отримати за допомогою взаємодії солей магнію з різними лугами, наприклад:

MgCl2 (Хлорид магнію) + 2NaOH (Гідроксид натрію) = Mg (OH) 2 (випадає в осад, гідроксид магнію) + 2NaCl (хлорид натрію)

Mg (NO3) 2 (нітрат магнію) + 2KOH (підстава калію) = Mg (OH) 2 (підстава магнію, випадає в осад) + 2KNO3 (нітрат калію)

2. Також це хімічна сполука можна отримати шляхом реакції розчину магнію хлориду (MgCl2) з обпаленим доломітом (CaO * MgO):

MgCl2 (хлорид магнію) + CaO * MgO (обпалений доломіт) + 2H2O (вода) = 2Mg (OH) 2 (підстава магнію, випадає в осад) + CaCl2 (хлорид кальцію)

3. Підстава магнію можна отримати ще й шляхом взаємодії парів води з металевим магнієм:

Mg (магній металевий) + 2H2O (водяні пари) = Mg (OH) 2 (випадає в осад) + H2 (водень, у вигляді газу)

Хімічні властивості магнію гідроксиду:

1. Ця речовина при температурі 350 градусів розкладається на оксид магнію і воду. Так виглядає ця реакція:

Mg (OH) 2 (підстава магнію) = MgO (магнію оксид) + 2H2O (вода)

2. Взаємодіє з кислотами. При цьому утворюються сіль і вода. Приклади:

Mg (OH) 2 (підстава) + 2HCl (соляна кислота) = MgCl2 (магнієвий хлорид) + 2H2O (вода)

Mg (OH) 2 (підстава) + H2SO4 (сірчана кислота) = MgSO4 (магнієвий сульфат) + 2H2O (вода)

3. Взаємодіє з кислотними оксидами. У результаті реакції виходять сіль і вода:

Mg (OH) 2 (підстава) + SO3 (оксид сірки) = MgSO4 (магнієвий сульфат) + H2O (вода)

4. Також магнієвий гідроксид взаємодіє з концентрованими гарячими розчинами лугів. При цьому утворюються гідроксомагнезати. Приклади:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (підстава натрію) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (підстава сірки) = Sr (Mg (OH) 4)

Застосування:

- як харчова добавка, призначена для зв`язування діоксиду сірки (SO2). Зарегестрирован під знаком Е528-
- в якості фокулянта для очищення стічних вод-
- як добавка в різні мийні засоби і як компонент в зубних пастах-
- для рафінування цукру і для отримання оксиду магнію (MgO) -

Окремої уваги заслуговує використання цієї хімічної речовини в медичній галузі.

Гідроксид магнію в медицині

Це проносне і антацидний засіб, здатний нейтралізувати соляну (хлороводневу, HCl) кислоту в шлунку і знижувати активність шлункового соку. При цьому дія гідроксиду магнію не супроводжується змінами КЩР та вторинної гіперсекрецією соляної кислоти. Також дана речовина сприяє підвищенню перистальтики та інших відділів кишечника. Проносну дію настає приблизно через 2-6 годин.

Показання до застосування: гастрит хронічний з підвищеною та нормальною секрецією, виразка дванадцятипалої кишки і шлунку, відчуття дискомфорту або болю в епігастрії, печія після куріння або вживання кави чи алкоголю, запори.

Протипоказання до застосування: підвищена чутливість в гідроксиду магнію.

Варто відзначити, що у пацієнтів, що мають проблеми з нирками, після застосування магнієвого підстави може розвинутися гіпермагнемія (тобто надлишок магнію в організмі).

Також в медицині використовується алгелдрат магнію гідроксид - засіб, який застосовується при виразці шлунка, гострому дуоденіт, гіперацидному гастриті, гастралгии, хронічному панкреатиті, печії, гиперфосфатемии, гнильної або бродильної діпепсіі. Цей препарат буде протипоказаний пацієнтам з гіперчутливістю, хворобою Альцгеймера, у період вагітності або грудного вигодовування.