Гідроксид натрію, його фізичні і хімічні властивості
Гідроксид натрію, або їдкий натр - неорганічне з`єднання, яке відноситься до класу підстав, або гідроксидів. Також в техніці та за кордоном дана речовина називають каустичною содою. Тривіальне назва - їдкий натр - воно отримало через свого сильного роз`їдаючого дії.
Це тверда кристалічна речовина білого кольору, що володіє гігроскопічністю, плавящееся при температурі 328 градусів. Натрію гідроксид добре розчиняється у воді і є сильним електролітом. При дисоціації розпадається на катіон металу і гідроксид-іони.
При розчиненні у воді утворює активну речовину - луг, - мильне на дотик. Дана реакція протікає дуже бурхливо - з розбризкуванням і виділенням тепла. Саме потрапляння лугу на шкіру та слизові викликає найсильніші хімічні опіки, тому при роботі необхідно бути обережним і захистити руки й очі. При попаданні даної речовини на епітелій або в очі, рот, необхідно уражені місця якнайшвидше промити водою і слабким розчином оцтової (2%) або борної (3%) кислоти, а потім знову водою. Після надання невідкладної допомоги потерпілого необхідно показати лікарю.
Гідроксид натрію (формула хімічної сполуки - NaOH, струтурная - Na-OH) - це хімічно активна речовина, яка може вступати в реакції як з неорганічними, так і з органічними речовинами. Виявити його у водних розчинах допоможе якісна реакція на гідроксид-іон з різними індикаторами. Так, лакмусовий індикатор стає темно-синім, метілоранжевий - жовтим, а фенолфталеїн - малиновим, при цьому інтенсивність забарвлення буде залежати від концентрації лугу.
Гідрксід натрію вступає в такі реакції:
1. нейтралізації з кислотами, кислотними оксидами і амфотернимі сполуками. Результатом цієї реакції є утворення води і солі або гідроксокомплека - у разі взаємодії з амфотернимі підставами і оксідамі-
2. обміну з солямі-
3. з металами, які знаходяться до водню в ряду Бекетова і мають низький електорхіміческій потенціал-
4. з неметалами і галогенамі-
4. гідролізу з ефірамі-
5. омилення з жирами (утворюються мило і гліцерин) -
6. взаємодії зі спиртами (утворюються речовини алкоголяти).
Також в розплавленому вигляді їдкий натр здатний руйнувати фарфор і скло, а при доступі кисню - благородний метал (платину).
Гідроксид натрію можна отримати такими способами:
- електроліз водного розчину NaCl (діафрагмовий і мембранний метод),
- хімічний (вапняний і феритний метод).
В останні роки найчастіше застосовуються методи на основі електролізу, тому вони вигідніше.
Каустична сода користується великою популярністю і застосовується в багатьох галузях промисловості - косметичної, целюлозно-паперової, хімічної, текстильної, харчової. Її використовують як добавки Е-524, для дегазації приміщень і при отриманні біодизельного палива.
Таким чином, гідроксид натрію - це луг, яка знайшла широке застосування в різних галузях господарської діяльності людини за рахунок своєї хімічно активної природи.
Гідроксид міді З'єднання гідроксид міді (II) - являє собою яскраво-сині кристали, може також мати аморфну (порошкоподібних) структуру. Воно нерастворимо у воді, оцінка за реєстром безпеки середня. Хімічна формула речовини - Cu (OH) ?, воно є слабким підставою,…
Гідроксид заліза 3 Неорганічне з'єднання гідроксид заліза 3 має хімічну формулу Fe (OH) 2. Воно належить до ряду амфотерних сполук заліза, в яких переважають властивості, характерні для підстав. На вигляд це речовина являє собою кристали білого кольору, які при…
Гідроксид алюмінію Зовнішній вигляд речовини гідроксид алюмінію наступний. Як правило, ця речовина білого, студневидного виду, хоча зустрічаються варіанти присутності в кристалічному або аморфному стані. Наприклад, у висушеному вигляді воно кристалізується в білі…
Оксид натрію Натрій є найбільш поширеним в природі і широко застосовуваним лужним металом, що займає в таблиці Менделєєва 11-те місце (знаходиться в першій групі, головній підгрупі, 3-го періоду). При взаємодії з киснем повітря утворює пероксид Na2O2. Чи можна…
Амфотерні оксиди. Хімічні властивості, спосіб отримання Амфотерні оксиди (що мають подвійні властивості) - це в більшості випадків оксиди металів, які мають невелику електронегативність. Залежно від зовнішніх умов проявляють або кислотні, або оксидні властивості. Утворюються ці оксиди перехідними…
Гідроксид магнію. Фізичні і хімічні властивості. Застосування. Гідроксид магнію (формула Mg (OH) 2) - це хімічна неорганічне з'єднання, гідроксид магнію (Лужноземельного металу). Відноситься до групи нерозчинних підстав.Фізичні властивості магнію гідроксиду 1. У нормальних умовах магнію гідроксид являє собою…
Гідросульфіт натрію. Фізичні і хімічні властивості. Застосування Гідросульфіт натрію - це неорганічне з'єднання, сіль кисла металу натрію і сірчистої кислоти, консервант (Е222) і антиоксидант. Володіє отбеливающими властивостями. Має наступну хімічну формулу: NaHSO3.Фізичні властивості гідросульфіту натрію:1.…
Оксид кальцію. Фізичні, термічні та хімічні властивості. Застосування. Оксид кальцію - це кристалічне з'єднання білого кольору. Інші назви цієї речовини - негашене вапно, окис кальцію, «кірабіт», «кипелка». Оксид кальцію, формула якого CaO, і його продукт взаємодії з (H2O) водою - Ca (OH) 2 («пушонка», або гашене…
Гідроксид літію та гідроокис калію. в медицині і харчовій промисловості Гідроксид літію - неорганічне (тобто не містить вуглецю) підстава літію - лужного металу. Речовина має формулу LiOH.У стандартних умовах гідроксид - це безбарвні кристали. Зовні вони мають форму багатогранників з правильним розташуванням кутів і…
Хімічні властивості підстав Підстави є складні сполуки, що включають два основних структурних компонента:Гидроксогруппа (одна або декілька). Звідси, до речі й друга назва цих речовин - «гідроксиди».Атом металу або іон амонію (NH4 +).Назва підстав відбувається з об'єднання…
Гідроксид барію. Що ми знаємо про нього? Барій - це хімічний елемент таблиці Менделєєва, що реагує з водою і кислотними розчинами. Він утворює гідроксид барію, формула якого Ba (OH) 2 (традиційна назва «їдкий барит»). Це складне неорганічне речовина. Зовні воно має вигляд білого порошку,…
Амфотерні гідроксиди - речовини подвійної природи Існують гідроксиди, які вступають у взаємодію і з кислотами, і з основами залежно від умов. Ці сполуки, що проявляють двоїсту природу, називаються амфотерні гідроксиди. Вони утворені катіоном металу і гідроксид-іоном, як і всі підстави. Здатністю…
Дисоціація солей, кислот і лугів. Теорія і практичне застосування Для фізичної хімії та біохімії характерний загальний процес, в якому частинки речовини - молекули, іони (позитивно заряджені частинки, звані катіонами і негативно заряджені частинки, які називаються аніонами), радикали розпадаються на більш прості…