Лужні метали

Лужні метали - францій, цезій, рубідій, калій, натрій, літій - називаються так через те, що утворюють луги при взаємодії з водою. Через високу здатності вступати в реакцію ці елементи слід зберігати під шаром мінерального масла або гасу. Найактивнішим з усіх зазначених речовин вважається францій (володіє радіоактивністю).

Лужні метали - речовини м`які, сріблястого кольору. Свіжозрізана поверхня їх має характерним блиском. Лужні метали киплять і плавляться при низьких температурах, мають високу тепло- і електропровідністю. Вони мають також невелику щільність.

Хімічні властивості лужних металів

Речовини є сильними відновниками, виявляють у з`єднаннях ступінь окислення (єдину) +1. Зі збільшенням атомної маси лужних металів збільшується і відновна здатність. Практично всі з`єднання розчиняються у воді, всі вони носять іонний характер.

При помірному нагріванні лужні метали спалахують на повітрі. У поєднанні з воднем речовини формують солеобразние гідриди. Продуктами згоряння, як правило, є пероксиди.

Оксидами металів лужних є тверді речовини жовтого (оксиди рубідію і калію), білого (оксиди натрію і літію), і оранжевого (цезію оксид) кольорів. Зазначені оксиди здатні реагувати з водою, кислотами, киснем, кислотними та амфотерними оксидами. Ці основні властивості притаманні їм усім і носять яскраво виражений характер.

Пероксиди металів лужних - порошки жовтувато-білого кольору. Вони здатні вступати в реакцію з вуглекислими і чадними газами, кислотами, неметаллами, водою.

Гідроксиди металів лужних являють собою розчинні у воді тверді речовини білого кольору. У цих з`єднаннях проявляються (досить яскраво) основні властивості лугів. Від літію до францию сила підстав і ступінь розчинності у воді збільшуються. Гідроксиди вважаються досить сильними електролітами. Вони вступають в реакцію з солями, амфотернимі гидроксидами і оксидами, окремими неметаллами, кислотними оксидами. За винятком з`єднання з літієм всі інші проявляють термічну стійкість. При прожаренні гідроксиду літію відбувається його розкладання на воду і оксид. Виходять зазначені сполуки за допомогою електролізу хлоридних водних розчинів, ряду обмінних реакцій. Гідроксиди отримують також при взаємодії елементів (або оксидів) з водою.

Практично всі солі описуваних металів (за винятком окремих солей літію) у воді розчинні добре. Освічені слабкими кислотами, розчини солей мають реакцію середовища (лужну) у зв`язку з гідролізом, утворені ж сильними кислотами солі на гідролізуються. Поширеними солями є кам`яна (Кухонна) сіль, силікатний клей (розчинне скло), калійна селітра, бертолетова сіль, марганцівка, сода питна, кальцинована сода та інші.

Всі з`єднання лужних металів мають здатність змінювати колір полум`я. Це застосовують в хімічному аналізі. Так, полум`я в карміново-червоний колір забарвлюється іонами літію, у фіолетовий - іонами калію, в жовтий - натрію, білувато-рожевий - рубідію, фіолетово-червоний - цезію.

У зв`язку з тим, що всі лужні елементи є найсильнішими восстановителями, отримати їх можна шляхом електролізу розплавів солей.

Застосування лужних металів

Елементи використовуються в різних сферах діяльності людини. Наприклад, цезій використовується в фотоелементах. У підшипникових сплавах в якості каталізатора застосовується літій. Натрій присутній в газорозрядних лампах, ядерних реакторах як теплоносій. У науково-дослідній діяльності застосовується рубідій.