Карбонат, гідроксид і гідрокарбонат кальцію
Кальцій ... Що вам про нього відомо? "Це метал", - тільки й відповість багато. А які сполуки кальцію існують? При цьому питанні всі почнуть чухати потилицю. Так, негусто знань про останні, та й про сам кальцій теж. Гаразд, про нього поговоримо потім, а сьогодні давайте розберемо хоча б три його сполуки - карбонат, гідроксид і гідрокарбонат кальцію.
1. Карбонат кальцію
Він є сіллю, яку утворюють кальцій і залишок вугільної кислоти. Формула даного карбонату - СаСО3.
Властивості
Має вигляд білого порошку, нерозчинного водою і етиловим спиртом.
Отримання карбонату кальцію
Він утворюється при кальцинації оксиду кальцію. До останнього додають воду, а потім через отриманий розчин гідроксиду кальцію проводять вуглекислий газ. Продуктами реакції стають шуканий карбонат і вода, які легко відокремлюються один від одного. Якщо його нагріти, то відбудеться розщеплення, продуктами якого будуть вуглекислий газ і негашене вапно. При розчиненні цього карбонату та оксиду вуглецю (II) у воді можна отримати гідрокарбонат кальцію. Якщо з`єднати вуглець і карбонат кальцію, продукти цієї реакції будуть карбідом кальцію і чадним газом.
Застосування
Даний карбонат - це крейда, який ми регулярно зустрічаємо в школах та інших початкових і вищих навчальних закладах. Також їм білять стелі, фарбують навесні стовбури дерев і подщелачивают грунт в галузі садівництва.
2. Гидрокарбонат кальцію
Є сіллю вугільної кислоти. Має формулу Са (НСО3)2.
Властивості
Розчиняється водою, подібно всім гідрокарбонат. Однак він на деякий час робить її жорсткою. У живих організмах гідрокарбонат кальцію і деякі інші солі з таким же залишком мають функцію регуляторів сталості реакцій в крові.
Отримання
Його отримують при взаємодії вуглекислого газу, карбонату кальцію і води.
Застосування
Він міститься в питній воді, де його концентрація може бути різною - від 30 до 400 мг / л.
3. Гідроксид кальцію
Формула - Ca (OH)2. Дана речовина є сильною основою. У різних джерелах його можуть обізвати гашеним вапном або "пушонкой".
Отримання
Утворюється, коли взаємодіють оксид кальцію і вода.
Властивості
Він має вигляд білого порошку, мало розчиняється у воді. З підвищенням температури останньої числове значення розчинності зменшується. Також має здатність нейтралізувати кислоти, при даній реакції утворюються відповідні солі кальцію і вода. Якщо до нього додати розчинений у воді вуглекислий газ, вийдуть все та ж вода, а ще карбонат кальцію. При продовженні барботаціі СО2 відбудеться освіту гідрокарбонату кальцію.
Застосування
Їм білять приміщення, дерев`яні паркани, а також обмазують крокви. За допомогою цього гідроксиду готують вапняний будівельний розчин, хлорне вапно, особливі добрива та силікатний бетон, а ще усувають карбонатную жорсткість води (Умягчают останню). За допомогою даної речовини проводять каустифікацією карбонатів калію і натрію, дезінфікують кореневі канали зубів, дублять шкіри і виліковують деякі хвороби рослин. Гідроксид кальцію також відомий як харчова добавка E526.
Висновок
Тепер ви розумієте, чому в даній статті я вирішила описати саме ці три речовини? Адже дані з`єднання "зустрічаються" між собою при розкладанні та отриманні кожного з них. Є ще багато інших пов`язаних між собою речовин, але про них поговоримо іншим разом.
Натрію гідрокарбонат і сфера використання Натрію гідрокарбонат (питна сода) являє собою кристалічну сіль, для більшої частини людей більш відомий, як порошок білого кольору, що має тонку фракцію помелу. Найменування цього продукту має ряд синонімів: бікарбонат натрію, сода двовуглекисла,…
Ацетат калію Солі та ефіри оцтової кислоти називаються ацетатами. Вони використовуються в основному в якості протрави, за допомогою якої закріплюються барвники на волокні. Зокрема, ацетат калію (систематичної назва англійською мовою - Potassium acetate, синонім…
Карбонат калію З слабкою вугільної кислоти (вона є малостійкою і може існувати тільки в розведених розчинах) при взаємодії з лугами виходять кислі і середні солі, які інакше називаються гідрокарбонати і карбонати відповідно. Рівняння реакцій можна записати: H2CO3…
Оксид натрію Натрій є найбільш поширеним в природі і широко застосовуваним лужним металом, що займає в таблиці Менделєєва 11-те місце (знаходиться в першій групі, головній підгрупі, 3-го періоду). При взаємодії з киснем повітря утворює пероксид Na2O2. Чи можна…
Кислі солі Якщо в кислоті один або всі атоми водню заміщені іншим катіоном, то таке хімічна речовина називають сіль. Метал або амонійна група в такій молекулі завжди мають позитивну ступінь окислення і називаються катионом. Кислотний залишок називається…
Гідроксид магнію. Фізичні і хімічні властивості. Застосування. Гідроксид магнію (формула Mg (OH) 2) - це хімічна неорганічне з'єднання, гідроксид магнію (Лужноземельного металу). Відноситься до групи нерозчинних підстав.Фізичні властивості магнію гідроксиду 1. У нормальних умовах магнію гідроксид являє собою…
Оксид кальцію. Фізичні, термічні та хімічні властивості. Застосування. Оксид кальцію - це кристалічне з'єднання білого кольору. Інші назви цієї речовини - негашене вапно, окис кальцію, «кірабіт», «кипелка». Оксид кальцію, формула якого CaO, і його продукт взаємодії з (H2O) водою - Ca (OH) 2 («пушонка», або гашене…
Хлорне вапно, її фізико-хімічні свойст і застосування Хлорне вапно також ще називається белільной або гіпохлоритом кальцію. Хоча остання назва не зовсім вірно, тому дана речовина є складною сумішшю і до його складу входить не тільки гіпохлорит (Ca (ClO) 2), але і оксихлорид (CaClO), хлорид (CaCl2), і…
Сульфат кальцію. Опис У сучасній неорганічної хімії велике значення має класифікація солей, взаємодія і властивості елементів і їх всіляких з'єднань. Існують речовини, які серед інших займають особливі місця. До таких сполук, зокрема, слід відносити сульфат кальцію.…
Нітрат кальцію. Властивості і застосування Нітрат кальцію, відомий також під традиційними назвами "азотнокислий кальцій", "вапняна або кальцієва селітра", є неорганічної сіллю азотної кислоти, що представляє собою безбарвні кубічні кристали. З'єднання має високий ступінь гігроскопічності.…
Гідроліз солей: цікаво про нудний. Багато хто вважає хімію досить нудною, нецікавою і не в міру важкою наукою. Можливо, частково вони й праві. Тільки наше життя без хімії неможлива. Вона оточує нас всюди. Хімічні процеси постійно протікають в природі і використовуються людиною в…
Натрій гіпохлорит: властивості, отримання, застосування Ви зайшли в магазин, щоб купити відбілювач для одягу. На прилавках стоять пляшечки різних кольорів і розмірів, але рука інстинктивно бере ємність з "білизна" - мабуть, найпопулярнішим відписувати серед домогосподарок. І тут по дорозі до каси вам…
Характеристика кальцію. Властивості кальцію. Формула кальцію Серед всіх елементів періодичної системи можна виділити кілька таких, без яких не просто розвиваються різні захворювання в живих організмів, а й взагалі неможливо нормально жити і рости. Один з таких - кальцій.Цікаво, що коли мова йде про цей метал,…