Карбонат натрію, гідрокарбонат натрію - найцікавіше

Хімія - цікава наука, яка пояснює більшу частину відбуваються навколо нас процесів і явищ. Причому, ці явища не обмежуються простим розчиненням цукру в чашці чаю або ж гідролізом речовин, який найчастіше є основою того чи іншого промислового процесу, а й такими складними, як створення органічної речовини без участі живого організму. Іншими словами, хімія - це наука життя в плані більшості відбуваються навколо нас явищ. Хімія може все розповісти про кислотах, підставах, лугах і солях. Про одну з останніх далі піде мова - карбонат натрію. Давайте розглянемо все, пов`язане з карбонатом натрію, починаючи хімічною формулою і закінчуючи застосуванням у промисловості і життя.

Отже, карбонат натрію, формула якого записується так: Na2CO3, - це сіль вугільної кислоти, яка також носить назву натрієва сіль вугільної кислоти, або кальцинована сода. Дана речовина виглядає як простий білий порошок, що складається з дрібних крупинок, що не має ніякого запаху і з досить неприємним смаком. Може викликати сильні отруєння та виразки шлунково-кишкового тракту, якщо потрапить всередину людського організму у великій кількості. Структурна формула виглядає наступним чином: два атоми натрію однією парою електронів пов`язані з атомами кисню (на кожен атом натрію припадає один кисень), атоми кисню пов`язані одинарними зв`язками з атомом вуглецю, а вуглець, в свою ж чергу, пов`язаний чотирма (дві пари) електронами з атомом кисню. Таким чином, ми бачимо наступну цікаву картину: атоми натрію стали позитивними іонами з зарядами +1, атоми кисню негативними і мають заряд -2, а вуглець, який віддав чотири електрона, має заряд +4. Таким чином, карбонат натрію, а точніше, його молекула, має полярність в деяких місцях.

Також існує і трохи інша сіль: гідрокарбонат натрію, що має хімічну формулу NaHCO3, яка також може викликати отруєння, якщо потрапить всередину організму. Гідрокарбонат натрію реагує з більш активними, ніж натрій, металами, при цьому натрій восстанавлявается. Ще ця сіль може прореагувати з лугом більш активного металу, і відбудеться відновлення натрію. Якщо ж проводити гідроліз даної солі, то потрібно зазначити, що гідроксид натрію - сильний луг, а вугільна кислота має досить слабкий характер, тому в першу чергу вийде підстава і в пробірці буде лужне середовище, розпізнати яку можна за допомогою фенол-фталеіна (забарвить розчин солі в малиновий колір).

Якщо говорити про карбонат натрію, хімічні властивості якого практично не відрізняються від хімічних властивостей гідрокарбонату, то можна відзначити, що, якщо проводити електроліз розплаву і розчину цієї солі, то "поведінка" у них буде зовсім однакове. Давайте розглянемо.

Електроліз розплаву карбонату натрію закінчиться тим, що виділиться карбонат-іон і два благаючи натрію. Якщо ж проводити гідроліз розчину цієї солі, то вийде така картина: на аноді відновиться водень, на катоді - гідроксо-група, в результаті вийде, що залишиться карбонат-аніон і два благаючи натрію.

Також можна і потрібно відзначити, що карбонат натрію реагує з такими речовинами, як більш сильні кислоти, наприклад, азотна, соляна або сірчана. Відбувається заміщення, тобто, відновлюється вугільна кислота, яка тут же розкладається на воду і вуглекислий газ або діоксид вуглецю, і виходить сіль тієї кислоти, яку додали до карбонату натрію.

Приблизно така ж картинка виходить, якщо додати розчинну (і ніяку іншу, інакше реакція не піде!) Сіль більш сильної кислоти, але в продуктах реакції повинен вийти газ, осад чи вода.