Кислі солі

Якщо в кислоті один або всі атоми водню заміщені іншим катіоном, то таке хімічна речовина називають сіль. Метал або амонійна група в такій молекулі завжди мають позитивну ступінь окислення і називаються катионом. Кислотний залишок називається аніоном. Всі солі, утворені металами, які відносяться до групи Ia періодичної таблиці Менделєєва, є розчинними. Що стосується солей, утворених металами групи IIa, то їх розчинність змінюється.

Бувають середні, якщо весь водень в молекулі багатоосновної кислоти заміщений іншим катіоном, а також кислі солі, якщо поряд з катіонами металу або амонію присутній позитивно заряджений водень. Як приклад середніх солей можна навести:

- сірчанокислий магній MgSO4-

- сірчанокислий алюміній Al2 (SO4) 3

- фосфорнокислий амоній (NH4) 3PO4-

- вуглекислий натрій Na2CO3.

Дисоціація середніх солей відбувається на позитивні катіони металу і негативні аніони кислотного залишку. Найменування середньої солі походить від назви кислоти і катіона її утворюють.

Кислі солі утворюються в результаті неповного заміщення водню на метал або амонійну групу. Таким чином, вони складаються з металу, водню і кислотного залишку. Освіта їх можливо тільки для многоосновних кислот. Приклади таких сполук:

- гідрокарбонат натрію NaHCO3-

- дигидрофосфат натрію NaH2PO4-

- гідрофосфат натрію Na2HPO4-

- гидросульфат калію KHSO4.

У назві їх присутні приставки «гідро-» (за наявності одного незаміщених катіона водню) або «дигідро» (при наявності двох незаміщених катіонів водню).

У водних розчинах кислі солі дисоціюють на негативні аніони у вигляді кислотних залишків, а також на два види позитивних катіонів (іони металу і водню): NaHSO4 harr- Na + + H + + SO4? ?. При гідролізі кислих солей, утворених сильними кислотами, середа водного розчину має рН менше 7, звідси і пішла назва цих солей. При гідролізі кислих солей, отриманих із слабких кислот (наприклад, гідрокарбонати), розчин буде нейтральним або навіть лужним, тобто рН не менше 7.

Якщо середні солі можуть виходити в результаті взаємодії металу з кислотою та іншими способами, то отримання кислих солей грунтується на взаємодії з надлишком:

• багатоосновної кислоти з середньою сіллю. Так отримують гидросульфат натрію: H2SO4 + Na2SO4 - 2NaHSO4, водорозчинний гідрофосфат амонію (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 - (NH4) 2HPO4 або гідрокарбонат кальцію: CO2 + CaCO3 + H2O - Ca (HCO3) 2

• багатоосновної кислоти з лугом. Наприклад, в основі отримання дігидрофосфата барію лежить рівняння реакції: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 - Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Впливаючи на кислі солі лугом, так як вони є продуктами неповного нейтралізації, можна отримати знову середню соль-

• кислотного оксиду з лугом, так отримують гідрокарбонат кальцію: 2CO2 + Ca (OH) 2 - Ca (HCO3) 2.

Відомо, що гідрокарбонати не існує у елементів, що стоять в таблиці Менделєєва правіше групи IIa, а тверді гідрокарбонати отримані тільки для групи елементів Ia.

Солі широко застосовують у різних галузях, але якихось загальних напрямів їх використання немає, так як все індивідуально. Застосування даного виду солей залежить від властивостей хімічної сполуки і визначається економічною доцільністю.

Так, наприклад, гідрофосфат амонію (NH4) 2HPO4 використовується як складного фосфорно-амонійного добрива в сільському господарстві. Крім того, це з`єднання застосовують у боротьбі з пожежами: для захисту від вогню їм обробляють різні споруди. Також (NH4) 2HPO4 використовують як добавки при виробництві деяких сортів сигарет.

Натрію гідросульфіт NaHSO3 застосовують для відбілювання різних матеріалів і в фотографії.

Кальцію гідросульфіт Ca (HSO3) 2 є цінною сировиною для виробництва целюлози з деревини.

Бісульфітом, що є кислими солями кислоти сірчистої H2SO3, входять до складу препарату епінефрин, а також використовуються в молекулярній біології.

Гідросульфати калію KHSO4 і натрію NaHSO4 застосовуються в якості флюсу в кольоровій металургії.

Натрію гідрокарбонат NaHCO3 - речовина, найбільш відоме з кислих солей. Його випускають у м Стерлітамак (на підприємстві «Сода») за технічними умовами, викладеними в Гості 2156-76. Натрію гідрокарбонат знаходить застосування в харчовій, хімічній, фармацевтичній промисловості, в медицині і в побуті.