Хлорне вапно, її фізико-хімічні свойст і застосування
Хлорне вапно також ще називається белільной або гіпохлоритом кальцію. Хоча остання назва не зовсім вірно, тому дана речовина є складною сумішшю і до його складу входить не тільки гіпохлорит (Ca (ClO) 2), але і оксихлорид (CaClO), хлорид (CaCl2), і гідроксид кальцію (Ca (OH) 2). Також у вигляді домішки може бути присутнім хлорид заліза (III), який надає жовтувате забарвлення. При нормальних умовах дане з`єднання має твердий агрегатний стан, сильний запах хлору і найчастіше біле забарвлення. У воді розчиняється тільки гіпохлорид кальцію, при цьому в атмосферу виділяється хлор, а решта складові суміші утворюють густий осад - суспензія.
При попаданні прямих сонячних променів вапно хлорне виділяє кисень, а при нагріванні розкладається з виділенням тепла, яке може призвести до вибуху. У зв`язку з цим дана речовина необхідно зберігати в затемнених, прохолодних (неопалюваних) і провітрюваних приміщеннях. При роботі з белільной вапном необхідно використовувати засоби захисту для шкіри, органів дихання, особливо на підприємствах з її виробництва і транспортуванні.
З точки зору хімії, речовина хлорне вапно, формула якого записується CaCl (OCl), відноситься до змішаних (подвійним) солям, тобто містить два аніону. 
Також дане з`єднання є сильним окислювачем, здатним в лужному розчині перетворювати MnO (оксид марганцю (II)) - MnO2 (оксид марганцю (IV)) - при взаємодії з органічними речовинами викликати їх загоряння. При взаємодії з сірчаною або соляною кислотами відбувається виділення хлору: Ca (ClO) Cl + H2SO4-Cl2 + CaSO4 + H2O.
Дана речовина отримують на виробництві шляхом хлорування гідроксиду кальцію. При такому технологічному процесі виходить хлорне вапно трьох сортів - 26, 32 і 35% активного хлору (кількість чистого хлору, що виділяється при дії на дану суміш кислот HCl або H2SO4). Одним з недоліком даної речовини є те, що воно при зберіганні втрачає активний хлор, в рік на 5-10%. Боротися з цим намагаються, випускаючи продукт підвищеної стійкості, пропускаючи хлор у вигляді газу через суспензію Ca (OH) 2. Активний хлор в з`єднанні, отриманому таким способом, становить 45-70%. Також недоліком цієї речовини є і те, що воно викликає корозію металу і роз`їдає бавовняні тканини. Тому зберігають його в дерев`яній тарі, пластикових ємностях або поліетиленових мішках і пакетах.
Хлорне вапно проявляє бактерицидні та спороцидні властивості, які визначаються наявністю хлорнуватисту кислоти і кисню в розчині. За рахунок цього вона активно використовується при очищенні стічних вод від різних нечистот та медичними установами як дезінфікуючі засіб (обробляються поверхні, місця загального користування). Також застосовується як відбілювач у виробництві тканин, целюлози та паперу.
Таким чином, хлорне вапно - це складна суміш, яка є хімічно досить активною речовиною і проявляє властивості сильного окислювача. У водних розчинах гідролізується, утворюючи хлорноватистую кислоту (НС1О). При підвищенні температури (нагріванні) і під дією сонячних променів розкладається, виділяючи кисень і хлор.
Солі. Гідрокарбонат амонію Що таке солі?Клас хімічних сполук, до складу яких входить катіон металу або катіон амонію, з'єднаний з аніоном у вигляді кислотного залишку, має загальну назву - солі. Вони діляться на нормальні (або середні), кислі, основні, подвійні, гідратні…
Бертолетова сіль Що таке хлорат калію?Калієву сіль хлорноватої кислоти (одна з чотирьох кисневмісних кислот, утворених хлором: хлорнуватиста - HClO, хлориста - HClO2, хлорноватої - HClO3 і хлорне - HClO4) прийнято називати хлорат калію, його формула - KClO3. Ця сіль…
Оксид хлору Оксидами або оксидами називають з'єднання різних елементів з киснем. Майже всі елементи утворюють такі сполуки. Хлор, як і інші галогени, характеризується в таких з'єднаннях позитивної ступенем окислення. Всі оксиди хлору є надзвичайно нестійкими…
Червона кров'яна сіль - характеристика речовини Червона кров'яна сіль являє собою кристали калію феррицианида. Ця речовина синтезується в штучних умовах і використовується в хімічній промисловості. До речі, ця речовина відомо в світі і під іншою назвою - гексаціаноферрат (III) калію.Червона…
Хромат калію. Одержання, хімічні та фізичні властивості. Застосування Хромат калію або хромоволокністий калій (міжнародні назви: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassium chromate) - це неорганічне з'єднання, кристали жовтого кольору ромбічної системи, розчинні у воді. Відноситься до солей хромової кислоти H2CrO4,…
Сірчиста кислота. Хімічні властивості, одержання Сірчиста кислота - це неорганічна двухосновная нестійка кислота середньої сили. Безсила з'єднання, відома тільки у водних розчинах при концентрації не більше шести відсотків. При спробах виділити чисту сірчистийкислоту вона розпадається на оксид…
Гідроксид магнію. Фізичні і хімічні властивості. Застосування. Гідроксид магнію (формула Mg (OH) 2) - це хімічна неорганічне з'єднання, гідроксид магнію (Лужноземельного металу). Відноситься до групи нерозчинних підстав.Фізичні властивості магнію гідроксиду 1. У нормальних умовах магнію гідроксид являє собою…
Гідросульфіт натрію. Фізичні і хімічні властивості. Застосування Гідросульфіт натрію - це неорганічне з'єднання, сіль кисла металу натрію і сірчистої кислоти, консервант (Е222) і антиоксидант. Володіє отбеливающими властивостями. Має наступну хімічну формулу: NaHSO3.Фізичні властивості гідросульфіту натрію:1.…
Хлорне кислота - властивості, отримання, застосування. Обережності при роботі Хлорне кислота (формула HClO4) - це одноосновна безводна кислота. Містить у собі хлор (Cl) найвищою мірою окислення, з цієї причини є найсильнішим окислювачем. Вибухонебезпечна.Властивості хлорної кислоти1. Це летюча рідина без кольору, в повітрі…
Оксид кальцію. Фізичні, термічні та хімічні властивості. Застосування. Оксид кальцію - це кристалічне з'єднання білого кольору. Інші назви цієї речовини - негашене вапно, окис кальцію, «кірабіт», «кипелка». Оксид кальцію, формула якого CaO, і його продукт взаємодії з (H2O) водою - Ca (OH) 2 («пушонка», або гашене…
Азотистая кислота. Хімічні та фізичні властивості Азотистая кислота - це одноосновна слабка кислота, яка може існувати тільки в розбавлених водних розчинах блакитного кольору і в газовій формі. Солі даної кислоти називають азотистокислих або нітритами. Вони токсичні і більш стійкі, ніж сама…
Натрій гіпохлорит: властивості, отримання, застосування Ви зайшли в магазин, щоб купити відбілювач для одягу. На прилавках стоять пляшечки різних кольорів і розмірів, але рука інстинктивно бере ємність з "білизна" - мабуть, найпопулярнішим відписувати серед домогосподарок. І тут по дорозі до каси вам…
Як приготувати водний розчин хлорного заліза Хлорид заліза (III) у вигляді розчину бурого кольору можна приготувати в лабораторії або в домашніх умовах. Буде потрібно термостійкий неметалічна посуд і чиста гаряча вода (кип'ячена або дистильована). Після розчинення і відстоювання виходить…