Що таке гидросульфат натрію?

Гідросульфат натрію - це кисла сіль натрію і сірчаної кислоти. Позначається дана речовина формулою NaHSO4. Гідросульфат натрію являє собою прозорі кристали, що не мають специфічного запаху. Молярна маса цієї речовини дорівнює 120,06 грамам на моль, а його щільність - 2,472 грама на сантиметр кубічний. Плавиться воно при температурі +186 ° С. При нагріванні речовини можна спостерігати два поліморфних переходу - при температурі, що дорівнює +140 ° С і +170 ° С.

Гідросульфат натрію може взаємодіяти з лугами, переходячи при здійсненні реакції в сульфат. Так, при взаємодії його з гідроксидом натрію утворюються сульфат натрію і вода. При сильному ж нагріванні цієї речовини (до +250 ° С і більше) відбувається його розщеплення на піросульфат натрію і воду.

У звичайному стані гидросульфат натрію не вступає в реакцію з іншими речовинами, однак при спіканні, що відбувається при температурі більше +450 ° С, він здатний взаємодіяти з солями і оксидами.

Практичне значення цієї речовини велике: його використовують в кольоровій металургії (як флюс), також він виступає в ролі реагенту при перекладі окислів в сульфати. Є сильним денатуратором. Досить широко використовується в кулінарії (офіційно зареєстрований як харчова добавка E514).

Однак, незважаючи на всю свою важливість в житті людини, гідросульфат натрію може бути і небезпечний: будучи сильною лугом, ця речовина дуже корозійно, при попаданні на шкіру може залишати сильні опіки, заподіює чималої шкоди і слизової очей. Найбільшу небезпеку становить його попадання в шлунково-кишковий тракт. Також вкрай шкідливо і вдихання парів речовини.

В силу негативного впливу гідросульфату натрію на організм людини ця речовина позначається міжнародним символом «Небезпечно», що представляє собою квадрат оранжевого кольору, розсічений двома діагональними чорними смугами. Знак цей говорить про небезпеку речовини не тільки для людини, але і для навколишнього середовища, а також про обмеження, що накладаються на його виробництво.

Для отримання гідросульфату натрію необхідно провести реакцію між концентрованої сірчаної кислотою і їдким натром, причому сірчаної кислоти повинно бути в надлишку. В результаті цієї реакції утворюються гідросульфат натрію і вода.

Однак перш, ніж братися за отримання даної речовини, потрібно отримати сам натрій. Отримання натрію не є надто складною процедурою, а деякі із способів можливі навіть в домашніх умовах.

Одним з найперших способів отримання натрію є реакція відновлення карбонату натрію (Na2CO3) вугіллям при високій температурі (близько +1000 ° С). Її результатом було отримання чистого натрію і виділення чадного газу. Проведення даної реакції не було занадто трудомістким, але через виділення чадного газу воно ставало дуже небезпечним.

Тому був винайдений і інший спосіб його отримання - електроліз розплавленого хлориду натрію. Перевагою даного способу є не тільки його відносна безпека, але і менша, ніж при відновленні, температура нагріву речовини: +600 ° С замість +1000 ° С. Саме цей спосіб можна використовувати в домашніх умовах - якщо, звичайно, є можливість нагріву хлориду натрію (звичайної кухонної солі) до зазначеної температури.

На основі натрію - самого хімічно-активного елементу таблиці Менделєєва - отримують речовину, споріднене гідросульфатами натрію і не менш важливе для людства. Ця речовина - гидросульфид натрію, кисла сіль сірководню та натрію. Являє собою білі кристали, позначається формулою NaHS. Виходить воно шляхом пропускання через розчин сульфіду натрію сірководню, а також шляхом пропускання сірководню через розчин гідроксиду натрію.

Гідросульфід натрію вступає в реакції з лугами та кислотами, легко окислюється киснем. При розплавлюванні набуває чорний колір. Він використовується досить широко: входить до складу засобу, який використовується для видалення зайвих шарів шкури, поширений в текстильній промисловості, застосовується як сировина для виробництва багатьох барвників, бутифос.