Хімічні властивості підстав

Підстави є складні сполуки, що включають два основних структурних компонента:

1. Гидроксогруппа (одна або декілька). Звідси, до речі й друга назва цих речовин - «гідроксиди».
2. Атом металу або іон амонію (NH4 +).

Назва підстав відбувається з об`єднання найменувань обох його компонентів: наприклад, гідроксид кальцію, гідроксид міді, гідроксид срібла і т. Д.

Єдиним винятком із загального правила освіти підстав слід вважати гідроксид амонію, коли гидроксогруппа приєднується ні до металу, а до катиону амонію (NH4 +). Ця речовина утворюється в тому випадку, коли відбувається розчинення у воді аміаку.

Якщо говорити про властивості підстав, то відразу слід зазначити, що валентність гидроксогрупп дорівнює одиниці, відповідно, кількість цих груп в молекулі буде прямо залежати від того, який валентностью володіють вступають у реакцію метали. Прикладами в даному випадку можуть служити формули таких речовин, як NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Якщо ж говорити про фізичні властивості підстав, то варто відзначити, що всі вони без винятку - тверді речовини найрізноманітнішого забарвлення. У тих випадках, коли гидроксогруппа з`єднується з одновалентними металами, зазвичай утворюється добре розчинна у воді підстава, у всіх же інших випадках отримані в результаті реакції підстави у воді практично не розчиняються. Ті з них, які добре розчиняються у воді, отримали назву лугів. Вони являють собою хімічно небезпечні речовини, що роз`їдають шкіру і слизові оболонки. Крім одновалентних металів, луги утворюють і так звані лужноземельні метали - наприклад, такі, як барій, стронцій.

Хімічні властивості нерозчинних підстав полягають в тому, що ці сполуки являють собою або основні, або амфотерні гідроксиди. Останні з них, вступаючи в реакцію з кислотами, поводяться як луги, і навпаки, взаємодіючи з лугами, проявляють ознаки кислот. Властивості нерозчинних підстав широко використовуються в легкій і важкої промисловості.

Хімічні властивості підстав проявляються в їх реакціях з кислотами, солями, іншими підставами, а також у їх дії на індикатори. Зокрема, луги можна визначити, якщо впливати їх розчином на певний індикатор. У цьому випадку він помітно змінить своє забарвлення: наприклад, лакмусовий папірець з білої стане синьою, а фенолфталеїн - малиновим.

Хімічні властивості підстав, проявляючись у їх взаємодії з кислотами, призводять до знаменитих реакцій нейтралізації. Суть такої реакції в тому, що атоми металу, приєднуючись до кислотного залишку, утворюють сіль, а гидроксогруппа і іон водню, з`єднуючись, перетворюються на воду. Реакцією нейтралізації ця реакція називається тому, що після неї не залишається ні лугу, ні кислоти.

Характерні хімічні властивості підстав проявляються і в їх реакції з солями. При цьому варто відзначити, що з розчинними солями в реакцію вступають тільки лугу. Особливості будови цих речовин призводять до того, що в результаті реакції утворюється нова сіль і нове, найчастіше нерозчинний, підстава.

Нарешті, хімічні властивості підстав прекрасно проявляють себе під час термічного впливу на них - нагрівання. Тут, здійснюючи ті чи інші досліди, варто мати на увазі, що практично всі підстави, за винятком лугів, при нагріванні поводяться вкрай нестійке. Переважна їх більшість майже миттєво розпадається на відповідний оксид і воду. А якщо взяти підстави таких металів, як срібло і ртуть, то в нормальних умовах вони не можуть бути отримані, так як починають розпадатися вже при кімнатній температурі.