Гідроксид барію. Що ми знаємо про нього?

Барій - це хімічний елемент таблиці Менделєєва, що реагує з водою і кислотними розчинами. Він утворює гідроксид барію, формула якого Ba (OH) 2 (традиційна назва «їдкий барит»). Це складне неорганічне речовина. Зовні воно має вигляд білого порошку, що складається з прозорих кристалів. Ця речовина добре розчиняється у воді - і чим температура води вище, тим краще розчинність. «Баритова водою» (або насиченим розчином гідроксиду барію) називають воду, в якій розчинений Ba (OH) 2. Барію гідрат окису вільно вступає в реакцію з вуглецем діоксидом, і тому його водний розчин (або «баритові воду») використовують в аналітичній хімії як реактив на CO2.

Крім того, баритова вода може служити як реактив для сульфат-і карбонат-іонів. При гарній розчинності у воді гідроксид барію абсолютно не розчиняється у спирті. Ця особливість широко використовується в різних галузях народного господарства. Але перш ніж використовувати даний гідроксид, потрібно дізнатися про те, як його отримують з доступних реагентів. Отже, гідроксид барію виходить при розчиненні в гарячій воді оксиду або при нагріванні сульфіду барію в потоці перегрітої пари. Досягається це виключно в лабораторних умовах, так як у повсякденному житті даний процес не тільки неможливий, але і небезпечний для здоров`я людини.

Гідроксид барію застосовують при видаленні сульфат-іонів з тваринних і рослинних масел, промислових розчинів, а також використовують для отримання гідроксидів рубідію і цезію як компонентів мастил.

Барію гідроокис володіє різними властивостями, у тому числі і лужними. Його застосовують у нафтопромисловості, виготовляючи присадки до мастил. Причому такий гідроксид прекрасно проявляє себе в якості добавки до олив, тому тепер на його основі випускають цілий ряд аналогічної продукції. Кольорова металургія та хімічна промисловість застосовують гідроокис барію на своїх виробництвах. Широко використовують барію гідрат окису як реактив на SO42- і CO32-, при очищенні тваринних жирів і рослинних олій, як що становить мастил, при видаленні SO42- з промислових розчинів.

Отримання солей Ва і гідроксидів Cs, Rb з їх сульфатів або карбонатів не обходиться без застосування такого реактиву, як гідроксид барію. Ця особливість також стала основоположною при визначенні потенційної можливості використання даного гідроксиду в промисловості. Дивно, але барій застосовують, створюючи штучні комети: пари барію, які випущені з борту космічного апарату, мають властивість легко іонізуватися сонячними променями і перетворюватися в яскраві плазмові хмари.

У п`ятдесят дев`ятому року минулого тисячоліття, коли радянська міжпланетна автоматична станція «Луна-1» здійснювала свій політ, була створена перша штучна комета. Фізики Америки та Німеччини ще в сімдесятих роках, досліджуючи електромагнітні поля Землі, справили викид порошку барію в кількості п`ятнадцяти кілограмів прямо над Колумбією. В результаті цього утворилося полум`яне хмара, яке мало витягнуту форму, що розташувалася уздовж магнітних полів, що дало можливість уточнити їх місце розташування. Через двадцять років частинки барію і гідросульфат барію, перетворені в струмені, були використані при вивченні полярного сяйва.

Як бачимо з усього перерахованого вище, гідроксид барію є досить важливим компонентом у сучасній промисловості. Без його унікальних властивостей буде досить важко проводити ті чи інші роботи. Також не можна не визнати, що створювані при використанні даного гідроксиду реагенти активно використовуються практично у всіх галузях народного господарства!