Магній оксид: властивості, отримання, застосування
Магній оксид нерідко називають ще паленою магнезією або просто окисом магнію. Ця речовина являє легкий і невеликий кристалічний білий порошок. У природі магній оксид зустрічається у вигляді мінералу периклаза. У харчовій промисловості ця речовина відомо як харчова добавка під кодом E530.
Властивості оксиду магнію
Хімічна формула даної речовини: MgO. Це з`єднання практично не має запаху, в аміаку і кислоті розчиняється добре, у воді його розчинність при 30 ° С складає всього лише 0,0086 грам / 100 мл, а в спирті воно і зовсім не розчиняється. Молярна маса MgO - 40,3044 г / моль. При 20 ° C його щільність дорівнює 3,58 г / смsup3-, температура кипіння - 3600 ° C, плавлення - 2852 ° C. Мелкокристаллический магній оксид хімічно досить активний. Він здатний поглинати вуглекислий газ з утворенням відповідного карбонату:
- MgO + CO2 = MgCO3;
хоч і повільно, але все ж реагує з водою, утворюючи при цьому нерозчинний слабка основа:
- H2O + MgO = Mg (OH)2;
вступає в реакцію з кислотами:
- 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
Прожарений магній оксид свою хімічну активність втрачає. Також слід додати, що цей порошок гігроскопечен.
Одержання оксиду магнію
У промисловості дане з`єднання в основному одержують за допомогою випалу. В якості сировини використовують такі мінерали як доломіт (MgCO3.CaCO3) або магнезит (MgCO3). Крім того, палену магнезію роблять за допомогою прожарювання бішофіту (MgCl2 х 6H2O) у водяній парі, прожарювання Mg (OH) 2 та інших нестійких до температури з`єднань Mg. У лабораторних умовах MgO можна отримати при взаємодії її складових компонентів:
- 2Mg + O2 = 2MgO;
або за допомогою термічного розкладання деяких солей або гідроксиду:
- MgCO3 = MgO + CO2.
Залежно від способу отримання окису магнію прийнято виділяти два основних види цього з`єднання: легка і важка магнезія. Перший являє собою безбарвний порошок, який досить легко вступає в різні реакції з розведеними кислотами, внаслідок чого утворюються солі Mg. Другий складається з великих кристалів природного або штучного периклаза і відрізняється водостійкістю і більш інертний.
Застосування оксиду магнію
У промисловості це з`єднання використовують для виготовлення цементів, вогнетривів, в якості наповнювача при виробництві гуми і для очищення нафтопродуктів. Надлегкий магній оксид застосовують як дуже дрібного абразиву, яким очищають поверхню. Зокрема, це використовується в електронній промисловості. Крім того, палена магнезія широко застосовується в медицині. Тут MgO використовують при порушенні рівня кислотності шлункового соку, що виникає через надлишок соляної кислоти. Окис магнію також беруть для нейтралізації активних речовин, які випадково потрапили в шлунок. У харчовій промисловості MgO застосовується в якості харчової добавки (код E530), яка перешкоджає злежуванню і злежування. Палена магнезія використовується також і в спортивній гімнастиці. Тут цей порошок спортсмени наносять на руки для того щоб контакт з гімнастичним снарядом був більш надійним. Додамо ще, що оксид магнію є абсолютним відбивачем. Коефіцієнт відображення даної речовини в розширеній спектральної смузі дорівнює одиниці і тому його цілком можна використовувати як еталон білого кольору.
Оксид хлору Оксидами або оксидами називають з'єднання різних елементів з киснем. Майже всі елементи утворюють такі сполуки. Хлор, як і інші галогени, характеризується в таких з'єднаннях позитивної ступенем окислення. Всі оксиди хлору є надзвичайно нестійкими…
Оксид міді Cuprum (Cu) відноситься до числа малоактивних металів. Для нього характерне утворення хімічних сполук із ступенями окислення +1 і +2. Так, наприклад, два оксиду, що представляють собою з'єднання з двох елементів Cu і кисню O: зі ступенем окислення…
Оксид натрію Натрій є найбільш поширеним в природі і широко застосовуваним лужним металом, що займає в таблиці Менделєєва 11-те місце (знаходиться в першій групі, головній підгрупі, 3-го періоду). При взаємодії з киснем повітря утворює пероксид Na2O2. Чи можна…
Оксид кремнію Для хімічного елемента з порядковим номером 14, що знаходиться в таблиці Менделєєва в IV групі 3 періоду і III ряду, можливе утворення двох оксидів кремнію, що складаються з двох елементів Si і O: моноксид кремнію, в якому Si двухвалентен, хімічна…
Оксид хрому Кілька хімічних сполук, що складаються з двох простих елементів - Cr і O, - відносяться до класу неорганічних сполук - оксидів. Їх загальна назва - оксид хрому, далі в дужках прийнято римськими цифрами вказувати валентність металу. Інші їх назви та…
Вуглекислий газ. Властивості, отримання, застосування Вуглекислий газ - речовина, яка має безліч назв: оксид вуглецю (IV), діоксид вуглецю або ж двоокис вуглецю. Також його ще називають вугільним ангідридом. Він є абсолютно безбарвним газом, який не має запаху, з кислуватим смаком. Вуглекислий газ…
Кислотні оксиди: коротка характеристика групи Кислотні оксиди - це досить велика група складних речовин, які вступають в реакцію з лугами. При таких цьому відбувається утворення солей. А от з кислотами вони не взаємодіють.Кислотні оксиди утворюються переважно неметаллами. Наприклад, до цієї…
Хромат калію. Одержання, хімічні та фізичні властивості. Застосування Хромат калію або хромоволокністий калій (міжнародні назви: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassium chromate) - це неорганічне з'єднання, кристали жовтого кольору ромбічної системи, розчинні у воді. Відноситься до солей хромової кислоти H2CrO4,…
Гідроксид магнію. Фізичні і хімічні властивості. Застосування. Гідроксид магнію (формула Mg (OH) 2) - це хімічна неорганічне з'єднання, гідроксид магнію (Лужноземельного металу). Відноситься до групи нерозчинних підстав.Фізичні властивості магнію гідроксиду 1. У нормальних умовах магнію гідроксид являє собою…
Гідросульфіт натрію. Фізичні і хімічні властивості. Застосування Гідросульфіт натрію - це неорганічне з'єднання, сіль кисла металу натрію і сірчистої кислоти, консервант (Е222) і антиоксидант. Володіє отбеливающими властивостями. Має наступну хімічну формулу: NaHSO3.Фізичні властивості гідросульфіту натрію:1.…
Оксид кальцію. Фізичні, термічні та хімічні властивості. Застосування. Оксид кальцію - це кристалічне з'єднання білого кольору. Інші назви цієї речовини - негашене вапно, окис кальцію, «кірабіт», «кипелка». Оксид кальцію, формула якого CaO, і його продукт взаємодії з (H2O) водою - Ca (OH) 2 («пушонка», або гашене…
Основні оксиди та їх властивості Оксиди - це речовини, в яких молекули складаються з атома кисню зі ступенем окислення - 2 і атомів будь-якого другого елементу.Оксиди утворюються прямим шляхом при взаємодії кисню з іншою речовиною або непрямим шляхом - при розкладанні підстав,…
Азотистая кислота. Хімічні та фізичні властивості Азотистая кислота - це одноосновна слабка кислота, яка може існувати тільки в розбавлених водних розчинах блакитного кольору і в газовій формі. Солі даної кислоти називають азотистокислих або нітритами. Вони токсичні і більш стійкі, ніж сама…