Луг - це підстава чи ні? Які її властивості?
Що таке кислота або сіль, більшості чудово відомо. Складно знайти людину, яка не тримав у руках пляшку оцту або не використав у житті харчовий продукт, без якого практично будь-яка їжа здається прісною і несмачною. А ось що таке луг? Це те ж саме, що підстава, чи ні? Чим вона відрізняється від кислоти? Подібні питання здатні спантеличити кого завгодно, а тому дозволимо собі освіжити ті знання, які колись були отримані в школі.
Луг - це що таке?
Почнемо з того, що з`єднання металів з водою в хімії прийнято називати гидроксидами. Речовина даного типу, утворене амонієм, лужним або лужноземельних металом, носить назву луг. У свою чергу, підстава - це електроліт, у складі якого, крім гідроксид-іонів (ОН-), Інших аніонів немає. Таким чином, можна сказати, що луг - це будь розчинна підставу. Сформувати такий гідроксид можуть лише метали підгруп Ia і IIa (ті, що йдуть після кальцію). Прикладом таких сполук може служити натрієва луг (формула NaOH), їдкий баріат (Ba (OH)2), Гідроксид калію (КОН), гідроксид цезію (CsOH) і т.д. Собою вони представляють тверді білі речовини, для яких характерна висока гігроскопічність.
Властивості лугів
Розчинення у воді подібних сполук супроводжується значним тепловиділенням. У групі Ia найсильніша луг - це гідроксид цезію, а в групі IIa - гідроксид радію. Прикладом слабкого з`єднання даного типу може служити нашатирний спирт і гашене вапно. Їдкі луги здатні розчинятися в етанолі і метанолі. У твердому стані всі ці речовини поглинають з повітря воду і вуглекислий газ і повільно перетворюються в карбонати. Найважливіше властивість лугу полягає в тому, що в результаті її реакції з кислотою утворюється сіль - цю особливість дуже часто застосовують у промисловості. Через ці сполуки може проходити електричний струм, і тому їх часто використовують в якості електролітів. Отримують лугу за допомогою електролізу хлоридів або через взаємодію оксидів лужних металів з водою. У промисловості зазвичай використовується перший спосіб, а другий застосовують здебільшого для отримання гашеного вапна. У лужному середовищі розчиняється жир, і ця властивість широко використовується при виготовленні мила. Ряд підстав може руйнувати рослинні і тваринні тканини, подразнювати шкіру і руйнувати одяг. Луги можуть реагувати з деякими металами (наприклад, з алюмінієм) і здатні захистити сталь від корозії. Вони стійкі до нагрівання - гідроксид натрію можна розплавити і довести до кипіння, але при цьому розкладатися він не буде. 
Цим лугу сильно відрізняються від нерозчинних підстав, деякі з яких (наприклад, гідроксид срібла) розпадається вже при кімнатній температурі. Так само як і кислоти, ці речовини вимагають величезної обережності і висувають високі вимоги до дотримання рекомендацій з безпеки. Для захисту очей при роботі з лугом зазвичай одягають окуляри. Зберігати їх допускається лише у спеціальних посудинах - питні ємності для цього абсолютно не підходять.
Гідроксид алюмінію Зовнішній вигляд речовини гідроксид алюмінію наступний. Як правило, ця речовина білого, студневидного виду, хоча зустрічаються варіанти присутності в кристалічному або аморфному стані. Наприклад, у висушеному вигляді воно кристалізується в білі…
Лужні метали Лужні метали - францій, цезій, рубідій, калій, натрій, літій - називаються так через те, що утворюють луги при взаємодії з водою. Через високу здатності вступати в реакцію ці елементи слід зберігати під шаром мінерального масла або гасу.…
Амфотерні оксиди. Хімічні властивості, спосіб отримання Амфотерні оксиди (що мають подвійні властивості) - це в більшості випадків оксиди металів, які мають невелику електронегативність. Залежно від зовнішніх умов проявляють або кислотні, або оксидні властивості. Утворюються ці оксиди перехідними…
Хромат калію. Одержання, хімічні та фізичні властивості. Застосування Хромат калію або хромоволокністий калій (міжнародні назви: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassium chromate) - це неорганічне з'єднання, кристали жовтого кольору ромбічної системи, розчинні у воді. Відноситься до солей хромової кислоти H2CrO4,…
Гідроксид магнію. Фізичні і хімічні властивості. Застосування. Гідроксид магнію (формула Mg (OH) 2) - це хімічна неорганічне з'єднання, гідроксид магнію (Лужноземельного металу). Відноситься до групи нерозчинних підстав.Фізичні властивості магнію гідроксиду 1. У нормальних умовах магнію гідроксид являє собою…
Оксид кальцію. Фізичні, термічні та хімічні властивості. Застосування. Оксид кальцію - це кристалічне з'єднання білого кольору. Інші назви цієї речовини - негашене вапно, окис кальцію, «кірабіт», «кипелка». Оксид кальцію, формула якого CaO, і його продукт взаємодії з (H2O) водою - Ca (OH) 2 («пушонка», або гашене…
Гідроксид літію та гідроокис калію. в медицині і харчовій промисловості Гідроксид літію - неорганічне (тобто не містить вуглецю) підстава літію - лужного металу. Речовина має формулу LiOH.У стандартних умовах гідроксид - це безбарвні кристали. Зовні вони мають форму багатогранників з правильним розташуванням кутів і…
Гідроксид амонію і його застосування Мало кому відомо, що хімічна сполука зі складною формулою NH4OH під назвою гідроксид амонію виступає в нашій повсякденному житті під багатьма іпостасями. Це і добриво для картоплі і буряка, це і нашатирний спирт, це і харчова добавка, що ховається в…
Хімічні властивості підстав Підстави є складні сполуки, що включають два основних структурних компонента:Гидроксогруппа (одна або декілька). Звідси, до речі й друга назва цих речовин - «гідроксиди».Атом металу або іон амонію (NH4 +).Назва підстав відбувається з об'єднання…
Гідроксид барію. Що ми знаємо про нього? Барій - це хімічний елемент таблиці Менделєєва, що реагує з водою і кислотними розчинами. Він утворює гідроксид барію, формула якого Ba (OH) 2 (традиційна назва «їдкий барит»). Це складне неорганічне речовина. Зовні воно має вигляд білого порошку,…
Амфотерні гідроксиди - речовини подвійної природи Існують гідроксиди, які вступають у взаємодію і з кислотами, і з основами залежно від умов. Ці сполуки, що проявляють двоїсту природу, називаються амфотерні гідроксиди. Вони утворені катіоном металу і гідроксид-іоном, як і всі підстави. Здатністю…
Гідроксид натрію, його фізичні і хімічні властивості Гідроксид натрію, або їдкий натр - неорганічне з'єднання, яке відноситься до класу підстав, або гідроксидів. Також в техніці та за кордоном дана речовина називають каустичною содою. Тривіальне назва - їдкий натр - воно отримало через свого сильного…
Дисоціація солей, кислот і лугів. Теорія і практичне застосування Для фізичної хімії та біохімії характерний загальний процес, в якому частинки речовини - молекули, іони (позитивно заряджені частинки, звані катіонами і негативно заряджені частинки, які називаються аніонами), радикали розпадаються на більш прості…